下列敘述正確的是   (　　)。
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化
D
A項(xiàng)濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項(xiàng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時(shí)濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性。C項(xiàng)Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄2SO4時(shí)，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4 L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是 (　　)。
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗
B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能退色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是       ，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是              ；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         。
(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是                     。
(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?u>       色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?u>       色。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(  )
A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)
B．使紅色布條褪色(HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cl2。
（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為       。甲同學(xué)想證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是            。又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，則pH為8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=       。

（2）經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如下裝置制備無水FeCl3。

①下列操作步驟的正確排序?yàn)?u>        (填字母)。
A．體系冷卻后，停止通入Cl2
B．通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣
C．在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
D．用干燥的H2趕盡Cl2
E．檢驗(yàn)裝置的氣密性
②該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是                 。
（3）世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。
已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，
2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。
有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：
物質(zhì)
熔點(diǎn)／℃
沸點(diǎn)／℃
C1O2
-59
11
Cl2
-107
-34.6
 
ClO2的生產(chǎn)流程示意圖：

該工藝中，需要補(bǔ)充的物質(zhì)X為   (填化學(xué)式)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是      (填化學(xué)式)。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I－的含量以及碘的回收過程如下：
Ⅰ.含碘廢液中I－含量的測(cè)定
用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.0250 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)。重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如下表：
(已知反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2�、�6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)
次數(shù)
1
2
3
滴定體積(mL)
19.60
19.65
19.55
 
Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計(jì)算所需的Na2S2O3溶液，并將CuSO4飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應(yīng)(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O32-=2CuI↓＋S4O62-)。過濾，得到的沉淀按圖1進(jìn)行操作。檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應(yīng)后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液。然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純。

回答下列問題：
(1)用移液管量取廢液時(shí)，將移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中，接著的操作是______________________________________，數(shù)秒后，取出移液管。
(2)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是__________________________。
(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I－含量是________g·L－1。
在滴定過程中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是_____。
A．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗
D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
(4)在圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(5)按圖2裝置進(jìn)行粗碘提純，采用的分離方法是________，a、b為冷凝水進(jìn)出口，其中________(選填a或b)接水龍頭進(jìn)水。最終得到較高純度的單質(zhì)碘。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

選項(xiàng)
氣體
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
NO
紫色石蕊試液
溶液變紅
NO與水反應(yīng)生成硝酸
B
Cl2
KI淀粉溶液
溶液變藍(lán)
Cl2有氧化性
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
酚酞試劑
溶液變紅
NH3有堿性
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯酸鎂晶體[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收獲前脫葉劑、小麥催熟劑、除草劑、干燥劑。實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2的操作步驟如下：

(1)制備NaClO3晶體：在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取NaClO3。圖中：a為氯氣發(fā)生裝置；b為NaClO3的制備裝置；c為尾氣吸收裝置。
①裝置a中反應(yīng)的離子方程式為____________________________
②工業(yè)上用石灰乳代替燒堿溶液吸收尾氣的原因是___________________________
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，請(qǐng)推測(cè)在加熱NaClO溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
(2)制備氯酸鎂晶體：由上述提純制得的NaClO3和MgCl2按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)之比混合可制得Mg(ClO3)2，原理為MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

請(qǐng)補(bǔ)充由(1)制得的NaClO3制備Mg(ClO3)2·6H2O的操作步驟：
①按計(jì)量數(shù)之比將MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的熱水中，加熱蒸發(fā)；
②______________________；
③______________________；
④重結(jié)晶。
(3)問題討論：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。
②制備氯酸鎂晶體時(shí)最后進(jìn)行重結(jié)晶操作的目的是___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是    (    )
A．Cl2通入AgNO3溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案