【題目】下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是
A.都是共價化合物
B.都是酸性氧化物,都能與強堿溶液反應
C.都能溶于水且與水反應生成相應的酸
D.SiO2可用于制光導纖維,干冰可用于人工降雨
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【題目】-C3H7和-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子,形成的有機物中能與金屬鈉反應的同分異構(gòu)體有
A. 10種 B. 15種 C. 30種 D. 36種
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【題目】電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應所得殘渣——電石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下:
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)常溫氯化
①反應的化學方程式是 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______(填序號)。
A.加熱升高溫度 B.適當減緩通入Cl2速率
C.充分攪拌漿料 D.加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-_______mol。
(2)75 ℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為 ,氯化完成后過濾,濾渣的主要成分為______(填化學式)。
②氯酸鈣能與KCl反應轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是 。
(3)有機反應
首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為 ,氯代乙醇再與Ca(OH)2反應生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?偡磻幕瘜W方程式是 。
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【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應
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【題目】常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO+2H2OH2CO3+2OH-
B. c點處的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
C. 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確
D. d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處
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【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。
(1)重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO(NH2)2]溶液,使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)。采用“噴淋”的目的是 ,反應的活化能 (選填“增大”“減小”“不變”),寫出該反應的化學方程式: !疽阎CO(NH2)2中N呈-3價】
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式 。
(3)恒溫下將1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中,反應生成NH2CO2NH4(s),下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b.CO2與NH3的速率之比為1∶2
c.NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變 d.容器內(nèi)溫度保持不變
該反應達到平衡時,測得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α= ;若其他條件不變,移去少量NH2CO2NH4,CO2的轉(zhuǎn)化率 (選填“增大”“減小”“不變”)。
(4)為減少NO2排放,可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如右圖所示裝置,同時補充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,該裝置中總化學反應方程式是 。
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【題目】磷尾礦難溶于水,主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案,其工藝流程圖如下:
請回答下列問題:
(1)磷精礦[Ca5(PO4)3F]分解溫度_______________(填“高于”、“低于” )950℃;
(2)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是________________,第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。
(3)磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應時被還原的物質(zhì)是_______________。
(4)其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應用,現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。
寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式_______________,Na+向________(填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移動。
(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取,甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常溫下關(guān)于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液,下列關(guān)系不正確的是____________。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
b.c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)
c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)
d.c(Na+)>c(H+)>c(HCOO-)>c(OH-)
②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后,c(HCOOH)·c(OH-)的數(shù)值________(填寫“增大”“減小”或“不變”)。
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