Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A． a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B． c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C． 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確

D． d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A． a點溶液中的溶質為碳酸鈉，碳酸鈉水解溶液顯堿性，碳酸鈉的水解分步進行，故A錯誤；B． c點溶液呈中性，電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)＝c(Cl－)+ c(HCO)＋2c(CO)+ c(OH－)，因為c(H+)＝c(OH－)，所以c(Na+)＝c(Cl－)+ c(HCO)＋2c(CO)，即c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)，故B正確；C． 根據(jù)圖像，滴定終點有2個，1個在pH等于8左右，應該選用酚酞作指示劑，1個在pH等于4左右，應該選用甲基橙作指示劑，故C錯誤；D． d點溶液顯酸性，是碳酸的電離導致的，水的電離受到抑制，b點處溶液顯堿性，是碳酸氫鈉水解導致的結果，水的電離受到促進，因此b點處溶液中水電離出的c(H+)大于d點，故D錯誤；故選B。