16．構(gòu)成金屬晶體的基本微粒是（　�。�
A．分子B．原子
C．陽(yáng)離子與陰離子D．陽(yáng)離子與自由電子

分析 金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成．

解答 解：金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，不存在陰離子，故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬晶體的構(gòu)成微粒，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制鋁
C．鋁罐可久盛食醋D．明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．比較下列各項(xiàng)中的前者和后者，用“＞”、“＜”、或“=”填空
（1）沸點(diǎn)：＜
（2）在水中的溶解度：CH3CH2OH＞CH3（CH3）2CH2OH
（3）酸性：HClO3＜HClO4
（4）鍵長(zhǎng)：H-O＜H-S
（5）未成對(duì)電子數(shù)：O＜Cr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．葡萄中含有酒石酸．酒石酸的化學(xué)分析如下：
①相對(duì)分子質(zhì)量為150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=32%和w（H）=4%；
②1mol酒石酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出44.8L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③核磁共振氫譜表明該分子中只有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
已知同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)．
回答下列問(wèn)題：
（1）酒石酸的分子式為C4H6O6，分子中有2個(gè)羧基和2個(gè)羥基．
（2）酒石酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）有機(jī)物M是酒石酸的一種同分異構(gòu)體，且M與酒石酸含有的官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目均相同，寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．M的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示：
反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體
由上述現(xiàn)象可推知c為：BaCl2（寫(xiě)化學(xué)式，后同），d為：Na2CO3，a與b反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會(huì)生活緊密相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．大量塑料廢棄物會(huì)造成嚴(yán)重的白色污染，應(yīng)將其焚燒處理
B．應(yīng)用放射性同位素發(fā)射出的射線，可進(jìn)行食物保鮮和腫瘤治療
C．過(guò)度開(kāi)采使用煤、石油等化石燃料，會(huì)導(dǎo)致空氣中PM2.5濃度升高
D．近兩年全國(guó)普遍取消了各種節(jié)日焰火晚會(huì)，對(duì)減緩空氣污染起到了一定作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

（1）ClO2的制備（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的ClO2，選擇圖1中的裝置，其連接順序?yàn)閍→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）
③裝置D的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液．一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色①無(wú)_SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩②白色沉淀有SO42-
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液于試管丙中，________有白色沉淀生成有Cl-生成
④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C12與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2NA
C．28 g C2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
D．1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NA

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