6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L C12與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B.2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2NA
C.28 g C2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
D.1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NA

分析 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L C12的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量的鐵反應(yīng)生成氯化鐵,氯元素由0價(jià)變成-1價(jià);
B、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解;
C、28 g C2H4的物質(zhì)的量為:1mol,而1mol C2H4含6mol共用電子對(duì);
D、一個(gè) H2O分子含有8個(gè)中子;

解答 解:A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L C12的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量的鐵反應(yīng)生成氯化鐵,氯元素由0價(jià)變成-1價(jià),所以0.1mol的氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故A正確;
B、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解,所以2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol,所含CO32-的數(shù)目小于0.2NA,故B錯(cuò)誤;
C、28 g C2H4的物質(zhì)的量為:1mol,而1mol C2H4含6mol共用電子對(duì),所以28 g C2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA,故C錯(cuò)誤;
D、一個(gè) H2O分子含有8個(gè)中子,所以1 mol H2O中所含的中子數(shù)為8NA,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),涉及化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移、中子數(shù)的計(jì)算,明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和分子所含中子數(shù)、電子數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.構(gòu)成金屬晶體的基本微粒是(  )
A.分子B.原子
C.陽(yáng)離子與陰離子D.陽(yáng)離子與自由電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是( 。
A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)
C.化合物X可以由通過(guò)酯化反應(yīng)得到
D.1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某中性有機(jī)物在酸性條件下可以水解生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的A和B,A是中性物質(zhì),B可以與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體,該有機(jī)物是( 。
A.CH3COOC3H7B.CH3COOC2H5C.CH3COONaD.CH3CH2Br

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.32gO2和O3的混合物中,所含氧原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L辛烷中,所含碳原子數(shù)為1.5NA
D.含1molFeCl3的飽和溶液,逐滴加入沸水中,完全形成Fe(OH)3膠體,膠粒數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.能說(shuō)明二氧化硫具有還原性的事實(shí)是( 。
A.使品紅溶液褪色B.使溴水褪色C.與氫硫酸反應(yīng)D.與燒堿反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.25℃時(shí),將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(密度1.4g/mL)的硫酸稀釋成100mL,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.純硫酸的摩爾質(zhì)量為98
B.上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g
C.上述稀釋過(guò)程所需要的蒸餾水為90mL
D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列事實(shí)與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(  )
A.用Na2S除去廢水中的Hg2+B.用熱的Na2CO3溶液去油污
C.利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂D.配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分,已知:
2CO(g)+O2(g)?CO2(g)△H1=-566.00kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H2=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H3=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)2NO2(g)+SO2(g)+CO(g)?SO3(g)+2NO(g)+CO2(g)的△H=-268.3kJ•mol-1.NOx主要來(lái)源于汽車尾氣.
(1)T℃時(shí),模擬汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化:2NO+2CO?2CO2+N2,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程(0~15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:
①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5(mol/L)-1;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2,平衡將向右移動(dòng).(填“向左”、“向右”或“不”)
②圖1中a、b分別表示使用同種催化劑時(shí),達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是b(填“a”或“b”).
③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng).
(二)SO2主要來(lái)源于煤的燃燒.
25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式H2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11
K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
回答下列問(wèn)題:
(2)①常溫下,pH相同的下列溶液:I、Na2CO3,II、NaHCO3,III、Na2SO3.物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序?yàn)棰颍劲螅劲瘢ㄓ眯蛱?hào)表示)
②用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,該反應(yīng)的離子方程式是:H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑.
(3)已知NaHSO3溶液顯酸性,下列說(shuō)法正確的是D.
A.c(Na+=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO3+c(SO32-
C.c(HSO3-)>c(H+)>c(H2SO3)>c(SO32-
D.c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案