Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、第三周期元素原子半徑 Cl＜S＜Na
• B、在鹵化氫中HF最不穩(wěn)定
• C、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最高
• D、主族元素的最高正化合價(jià)一般等于其最外層電子數(shù)

Answer 1

分析：A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減��；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低；
D．主族元素的最高正價(jià)與核外最外層電子數(shù)相等．

解答：解：A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則Cl＜S＜Na，故A正確；
B．在鹵族元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．堿金屬元素從上到下，單質(zhì)原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，則單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，故C正確；
D．主族元素的最高正價(jià)與核外最外層電子數(shù)相等，注意由于O、F元素的非金屬性較強(qiáng)，沒有正價(jià)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．