7．下列與有機物有關的說法，錯誤的是（　�。�
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
B．甲烷、苯、乙酸都可以發(fā)生取代反應
C．標況下，1mol 乙醇可與足量的Na反應生成22.4LH2
D．乙酸可與Na2CO3溶液反應生成CO2

分析 A．乙烯可與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應；
B．甲烷可與氯氣發(fā)生取代反應，苯可與溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應，乙酸可與乙醇發(fā)生取代反應；
C．乙醇含有1個羥基；
D．乙酸的酸性比碳酸強．

解答 解：A．乙烯可與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應，而甲烷不反應，可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故A正確；
B．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，苯可與溴、濃硝酸等在催化條件下發(fā)生取代反應，乙酸可與乙醇發(fā)生酯化反應，也為取代反應，故B正確；
C．乙醇含有1個羥基，標況下，1mol 乙醇可與足量的Na反應生成11.2H2，故C錯誤；
D．乙酸的酸性比碳酸強，可與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學習小組為了驗證CH4是否具有還原性，設計了如下實驗：

（1）實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應的化學方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
（2）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是溴單質與甲烷發(fā)生了取代反應；用pH試紙檢驗反應前后溶液的pH，如果pH明顯變小，則表明二者可能發(fā)生了取代反應（或溴單質被甲烷氣體帶走，用pH試紙檢驗反應前后溶液的pH，如果pH沒有明顯變化，則表明溴單質可能被甲烷氣體帶走）．．請設計一個實驗方案證明你的結論（用文字表示，不必畫實驗裝置圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）如圖1所示，利用電化學原理將NO2 轉化為重要化工原料C．若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應式為：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖2為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖3為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
③隨溫度降低，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是增大；（填“增大”、“減小”或“不變”）
④比較第9min反應溫度T（9）與第16min反應溫度T（16）的高低：T（9）＜T（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比較第9min反應速度V（9）與第16min反應溫度v（16）的高低：v（9）＜v（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有：A．CH3OH  B．（CH3）3CCH2OH      C．（CH3）3COH D．（CH3）2CHOH    E．C6H5CH2OH   五種有機物．
（1）能氧化成醛的是ABE．
（2）能消去成烯的是CD．
（3）能氧化成酮的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
現(xiàn)在使該反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）用下列儀器和導管組裝該實驗裝置：

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從上到下和從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4；
（2）一般實驗產生的氣體含有H2S、PH3（填化學式，至少2種）等雜質導致測定結果偏大，通常用CuSO4（填化學式）溶液除去；
（3）實驗室制取乙炔時，為了得到平穩(wěn)的氣流通常用飽和食鹽水代替蒸餾水；
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0D．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe （OH）3（s）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．完成該反應的化學方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．
（2）若將CO2和H2以一定比例混合后，使之發(fā)生反應，得到最重要的基礎有機化工原料（其分子結構模型如右圖所示，其中代表氫原子，代表碳原子）和水，該有機物的結構簡式為CH2=CH2．
（3）二氧化碳“組合轉化”生成的某烷烴碳架結構如圖所示：，該烷烴的名稱為2，3-二甲基戊烷；其一溴代物有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，可用于制造光導纖維的是（　�。�
A．銅合金B．陶瓷C．纖維素D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．蘋果酸（）易溶于水，常用做汽水，糖果的添加劑．下列有關說法中，正確的是（　�。�
A．蘋果酸屬于烴B．蘋果酸中有3種官能團
C．蘋果酸的分子式是C3H6O5D．蘋果酸能使紫色石蕊溶液變紅

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