Question

9．在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A． 加入水時，平衡向正反應方向移動，c（H⁺）增大
• B． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，c（H⁺）減少
• C． 加入少量0.1mol•L^-1HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H⁺）減少
• D． 加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（CH₃COO^-）增大

Answer 1

分析 A．加水稀釋促進弱電解質的電離，并使得電離方程式中各粒子的濃度減��；
B．加入少量NaOH固體降低了c（H⁺），平衡向正反應方向移動；
C．加入少量0.1mol•L^-1HCl溶液，增大了c（H⁺），電離平衡逆向移動；
D．加入少量CH₃COONa固體，增大了c（CH₃COO^-），電離平衡逆向移動．

解答 解：A．加入水時，醋酸的電離平衡正向移動，c（H⁺）減小，故A錯誤；
B．加入少量NaOH固體中和了H⁺，降低了c（H⁺），平衡向正反應方向移動，故B正確；
C．醋酸部分電離，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中c（H⁺）小于0.1mol•L^-1，加入少量0.1mol•L^-1HCl溶液，增大了c（H⁺），電離平衡逆向移動，故C錯誤；
D．加入少量CH₃COONa固體，增大了溶液中c（CH₃COO^-），電離平衡逆向移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡，難度不大，搞清楚條件是如何改變的，進而準確判斷出電離平衡移動的方向是解題的關鍵，注意條件的改變大于平衡移動的改變．