17．下列溶液一定是堿性的是（　　）
A．溶液中含有OH-B．滴加甲基橙后溶液顯紅色
C．溶液中c（OH-）＞c（H+）D．滴加甲基橙后溶液顯黃色

分析 只要溶液中存在c（OH-）＞c（H+），則該溶液一定呈堿性；如果溶液中存在c（OH-）=c（H+），則溶液呈中性；如果溶液中存在c（OH-）＜c（H+），則溶液呈酸性，只能根據(jù)溶液中c（OH-）、c（H+）相對大小判斷溶液酸堿性．

解答 解：A．任何電解質(zhì)水溶液中都含有OH-，所以含有OH-的溶液不一定呈堿性，故A錯誤；
B．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，所以滴加甲基橙后溶液顯紅色的溶液呈酸性，故B錯誤；
C．溶液中c（OH-）＞c（H+），則該溶液中一定呈堿性，故C正確；
D．甲基橙變色范圍為3.1-4.4，所以滴加甲基橙溶液顯黃色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液酸堿性判斷，為高頻考點，只能根據(jù)溶液中c（OH-）、c（H+）相對大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時不能根據(jù)溶液pH判斷酸堿性，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉溶液（離子方程式）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在高溫和催化劑的作用下，向容積為2L的密閉容器加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．達到平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為60%
C．升高溫度，v（正）加快v（逆）減慢，平衡正向移動
D．將容器的體積壓縮為1L，H2的體積分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾和分液漏斗的活塞，往E中燒杯水至浸沒干燥管的末端，點燃A處酒精燈，若E中有氣泡生成，熄滅酒精燈后，在干燥管的末端形成一段水柱，證明裝置氣密性良好．
（2）寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②將氣體混合均勻；
③干燥混合氣體．
（4）設(shè)氯氣與甲烷的體積比V（Cl2）/V （CH4）=x，理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（5）D裝置的作用是除去A（填序號，下同），E裝置放出的尾氣含有B．
A．Cl2    B．CH3C1    C．CH2Cl2    D．CHCl3
（6）設(shè)計實驗：
①證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)：有同學(xué)認(rèn)為只要檢驗裝置E中是否存在Cl-就可以，但老師認(rèn)為該裝置有缺陷，否認(rèn)了該同學(xué)的觀點，老師的理由是制取的氯氣中混合有氯化氫氣體．該同學(xué)認(rèn)真思考后，在A、B之間增加的裝置是B．
A．  B． C．
②證明氧化性Cl2＞Br2向KBr溶液中通入Cl2，溶液變橙色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液500mL中Cl-的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．相同
B．無法比較
C．依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D．依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1KJ•mol-1   
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2KJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ•mol-1
則反應(yīng)C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（　�。� KJ•mol-1．
A．Q3-Q2+3 Q1B．Q3+Q2+Q1C．3Q3-Q2+Q1D．Q2-Q3+3 Q1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）減少
C．加入少量0.1mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（CH3COO-）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．①將Cu片放入稀硫酸中，銅片未溶解．但是如果此時加入一定量的H2O2，則可以看到溶液變藍，相關(guān)離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
②在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，得到一定質(zhì)量的藍色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則原先加入的無水硫酸銅的物質(zhì)的量為多少？（要求有必要的推導(dǎo)過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失，
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案