6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫下，1L0.5mo1•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.5NA
C．12g石墨中含有C-C共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA
D．28g由乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

分析 A．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算；
B．鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少；
C．根據(jù)石墨晶體中一個(gè)C與其它三個(gè)碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，采用均攤法計(jì)算出含有的碳碳鍵數(shù)目；
D．乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算．

解答 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，1L0.5mo1•L-1 FeCl3溶液中含有0.5mol氯化鐵，由于鐵離子部分水解，則溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.5NA，故B正確；
C．12g石墨含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)碳原子與其它碳原子形成了3個(gè)碳碳鍵，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵為：$\frac{1}{2}$×3=1.5個(gè)，所以1molC形成了1.5mol共價(jià)鍵，含C-C共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，故C正確；
D．乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，則28g混合物中含2molCH2，含2NA個(gè)碳原子，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為見(jiàn)到鬼，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB≡NH$→_{②}^{180～190℃}$B3N3H6
則下列敘述正確的是BC（填序號(hào)）； 
A．B3N3H6俗稱無(wú)機(jī)苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成2mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因氮硼鍵的鍵長(zhǎng)比硅硅鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能比硅硅鍵的鍵能大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有機(jī)化合物的必需元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　�。�
A．XY2是形成酸雨的主要污染物
B．X、Y、R三種元素的非金屬性Y＞R＞X
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物溶液可能顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，原子X(jué)的L層電子數(shù)是K層的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z原子的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y、Z、M的原子半徑依次減小
B．Y與M組成化合物的熔點(diǎn)高于X與M組成的化合物
C．X、Z、M的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．X的單質(zhì)與Y、Z的最高價(jià)氧化物均能發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）．
實(shí)驗(yàn)選用銅片、98.3%的H2SO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅片一端伸人濃硫酸中，另一端露置在液面上方．
回答下列問(wèn)題．
（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）D、E兩容器中CCl4的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化學(xué)反應(yīng)原理是工業(yè)合成氨的重要理論基礎(chǔ)．
（1）合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑該反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
平衡時(shí)NH3的濃度（mol•L-1）clc2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收bkJ吸收c kj
體系壓強(qiáng)（pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說(shuō)法正確的是BD（填字母編號(hào)）．
A.2c1＞c3    B．a(chǎn)+b=92.4      C.2p2＜p3      D．a(chǎn)1+a3＜1
（3）合成氨在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：

①N2的平均反應(yīng)速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序?yàn)関I（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是正向移動(dòng)，采取的措施是降低了生成物濃度或分離出NH3．
③比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變．
（4）將0.1mol N2和0.3mol H2通入一容積可變的容器中進(jìn)行工業(yè)固氮反應(yīng)．
①若300℃、壓強(qiáng)P2時(shí)達(dá)到平衡，容器容積恰為10L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=22.6（mol•L-1）-2（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
②合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻速率發(fā)生如圖B變化，此刻可能改變的反應(yīng)條件是加壓或縮小容器體積或增大反應(yīng)物濃度（回答一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z均為前三周期元素，W原子種只有質(zhì)子，沒(méi)有中子；X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素；Z元素的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且Z元素的單質(zhì)與Y元素的單質(zhì)在不同條件下可生成兩種不同原子個(gè)數(shù)比的化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W元素?zé)o同位素
B．X單質(zhì)分子中含共價(jià)鍵
C．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z
D．W、Y、Z不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)儀器的使用正確的是（ ）

A. 手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱

B. 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈

C. 用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼

D. 用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

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同步練習(xí)冊(cè)答案