15．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有機(jī)化合物的必需元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　　）
A．XY2是形成酸雨的主要污染物
B．X、Y、R三種元素的非金屬性Y＞R＞X
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物溶液可能顯堿性

分析 X元素是形成有機(jī)化合物的必需元素，應(yīng)為C元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，應(yīng)為O元素，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，為Na元素，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和，為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素．
A．二氧化碳為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，與酸雨無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素O＞C，由水比HCl穩(wěn)定可知非金屬性O(shè)＞Cl，由酸性強(qiáng)弱可知Cl＞C，故非金屬性Y＞R＞X，故B正確；
C．X、Z分別與R形成的化合物分別為四氯化碳、氯化鈉，分別含有共價(jià)鍵、離子鍵，故C正確；
D．如為NaClO，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，總結(jié)含有O、Cl的非金屬性，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑．工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b電極應(yīng)該接電源的負(fù)極
B．裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C．電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D．a電極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知25℃時(shí)，CH3COOH和HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、4.9×10-10，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者
B．常溫下，等濃度CH3COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH
C．常溫下，等體積、等濃度CH3COONa溶液的離子總數(shù)等于NaCN溶液的離子總數(shù)
D．反應(yīng)CH3COOH+CN-?HCN+CH3COO-的化學(xué)平衡常數(shù)為2.8×10-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　　）
A．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
B．等物質(zhì)的量的OH-與烴基（-OH）所含電子數(shù)相等
C．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則標(biāo)況下陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．塑化劑是一種對(duì)人體有害的物質(zhì)，增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．環(huán)己醇能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B．1molDCHP可與2molNaOH完全反應(yīng)
C．DCHP與鄰苯二甲酸酐均含有酯基，所以它們互為同系物
D．DCHP易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫下，濃度均為0.1mol•L-1、體積均為V0HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸
B．水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C．當(dāng)pH=2時(shí)，HA溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=9
D．等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應(yīng)后，離子濃度關(guān)系大小為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫下，1L0.5mo1•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.5NA
C．12g石墨中含有C-C共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA
D．28g由乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體
B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2
D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EH或HE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（ ）

A．18.4mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 38.5%

C．18.4mol·L－1 38.5% D．20.4mol·L－1 34.7%

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