【題目】常溫下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

B.X點(diǎn)所加NaOH溶液體積為50mL

C.X點(diǎn)溶液中含A元素的相關(guān)離子存在以下關(guān)系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

【答案】D

【解析】

A．圖中曲線分析可知溶液中存在酸H2A的分子，說(shuō)明為弱酸，將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后恰好轉(zhuǎn)化為NaHA，根據(jù)圖像可知溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；

B．X點(diǎn)溶液中c（H2A）=c（HA-），X點(diǎn)所加NaOH溶液體積大于50mL，故B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)溶液中c（H2A）=c（HA-），X點(diǎn)溶液體積大于100mL，導(dǎo)致含有A微粒濃度之和減小，所以c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＜0.1mol/L，故C錯(cuò)誤，

D．根據(jù)圖象分析，Y點(diǎn)溶液中c（HA-）=c（A2-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），則Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)殺傷腫瘤細(xì)胞有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是（ ）

A.漢黃芩素的分子式為C16H12O5

B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色

C.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

D.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2。使一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.1mol·L－1。

（1）寫出鋅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）反應(yīng)過(guò)程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____。

（3）氣體A的成分是____，各成分的體積比是____。

（4）反應(yīng)過(guò)程中消耗的鋅的質(zhì)量是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬，它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）銅元素在周期表中的位置是________________，Au位于第六周期，與Cu同族，寫出Au基態(tài)原子的價(jià)電子排布式___________。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點(diǎn)172.5～173℃，100℃以上升華，沸點(diǎn)249℃。據(jù)此判斷二茂鐵晶體類型為____________。

（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為_______________. 已知Fe原子半徑為r pm，δ－Fe晶體的空間利用率為_________________。（只列式不化簡(jiǎn)）

（4）某種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，該晶體中微粒之間的作用力是_________。氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2的結(jié)構(gòu)（晶胞結(jié)構(gòu)如圖）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_______________。

（5）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示其化學(xué)式是______________.已知該晶胞參數(shù)為anm，Cu的相對(duì)原子量為64,Br的相對(duì)原子量為80,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶體密度ρ=_________g/cm3（只列式不化簡(jiǎn)）.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素的最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D，A的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子的次外層電子數(shù)均為8；A原子核外電子總數(shù)不超過(guò)。試回答：

(1)各元素符號(hào)為：A______B______C______D______

(2)寫出B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：______、______、______，并比較其酸性強(qiáng)弱：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)

C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

D.0.1mol·L-1PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：

已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

請(qǐng)回答：

（1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：____________________________

（2）步驟II，需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

（3）步驟III，反萃取劑為_____________

（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是_______________

A. B. C.

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________

③Cu2O干燥的方法是_________________

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

②若無(wú)操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中x＝1

C. 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在300mL的密閉固定容器中，一定條件下發(fā)生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反應(yīng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表所示：

T/℃

25

80

230

K

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.230℃時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為不自發(fā)的反應(yīng)

C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

D.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5

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