【題目】PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)

C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

D.0.1mol·L-1PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大

【答案】CD

【解析】

A．H2C2O4的第一步電離程度大于第二步電離程度，鉀離子不電離也不水解，且，則水解平衡常數(shù)Kh＝ ＜Ka1，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，所以c（ ）＞c（K＋）＞c（H2C2O4），故A正確；

B．Ka2＝ ＝104.19，0.1molL1PT中滴加NaOH至溶液pH＝4.19，則c（）＝，故B正確；

C．水解平衡常數(shù)Kh＝ ＜Ka2，說(shuō)明的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則加入的n（NaOH）大于n（KHC2O4H2C2O42H2O），則c（K＋）＜c（Na＋），故C錯(cuò)誤；

D.0.1molL1PT與0.1molL1KOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，因的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，其對(duì)水的電離的抑制作用大于促進(jìn)作用，所以其溶液中水的電離程度小于純水，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對(duì)高致病性禽流感病毒殺滅效果良好，某種金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)金絲桃素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

①屬于烴的衍生物，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O

②可以發(fā)生取代、加成、酯化、消去等反應(yīng)

③分子式為C17H23O3N，苯環(huán)上的一氯取代物有3種

④1mol該物質(zhì)最多能和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為其中兩種元素組成的常見(jiàn)化合物，基態(tài)Z原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，A、D均含有10個(gè)電子且中心原子的雜化方式相同，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.每個(gè)D分子周圍可以形成4個(gè)氫鍵

D.B與D反應(yīng)生成Z2時(shí)，D作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉和鉀有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是

A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大

C.原子核外最外層電子數(shù)相同D.化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

B.X點(diǎn)所加NaOH溶液體積為50mL

C.X點(diǎn)溶液中含A元素的相關(guān)離子存在以下關(guān)系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H為八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、H在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。D與F同周期。G的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答：

(1)C和H分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，理由是_____________。

(2)C、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大�。�r(C)______r(E)(填>、<或=)

(3)請(qǐng)寫出F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中的電離方程式______________。

(4)B與G形成的化合物常用于做耐高溫材料，工業(yè)可用碳熱還原法制�。簩�G的氧化物與B的單質(zhì)在1400℃條件下和足量的碳反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含2NA個(gè)氦原子

B.18g水中含有的電子數(shù)為10NA

C.1mol Cl2與金屬Na完全反應(yīng)，可以得到2NA個(gè)電子

D.在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物I是β—氨基酮類化合物。利用Michael加成反應(yīng)合成I的路線如圖，回答下列問(wèn)題：

已知：①Michael加成反應(yīng)通式為：A—CH2—R+（A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、等）

②

（1）A→B的化學(xué)方程式為___。

（2）化合物C和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___、___。

（3）B→C和E→F的反應(yīng)類型分別是___、___。

（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

①與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1：2；

②有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

③能使FeCl3溶液顯紫色。

（5）寫出以苯甲醛、丙酸甲酯和為原料合成的合成路線___（其它試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻在溶液中主要以藍(lán)紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在，為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）與的化學(xué)性質(zhì)相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示．

用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________ ．

由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 填“增大“減 小”或“不變”根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________ ．

升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時(shí)，溶液中為 ______ ，此時(shí)溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分別為和

（4）價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________ ．

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