Question

2．在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯的反應(yīng)為：
$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
常因溫度控制不當(dāng)而發(fā)生副反應(yīng)，有人設(shè)計(jì)右圖實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
（1）乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br
（2）I、II、III、Ⅳ裝置可盛放的試劑是（填下列字母代號）：
IA；IIB；IIIA；ⅣD
A．品紅溶液      B．NaOH溶液      C．濃H₂SO₄   D．溴水
（3）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅溶液褪色．
（4）使用裝置II的目的是除去SO₂氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，
使用裝置III的目的是檢驗(yàn)SO₂是否被除盡．
（5）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置III中溶液不褪色，裝置IV中溶液褪色．
（6）E是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用 E生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為：n CH₂=CHCH_{3$\stackrel{催化劑}{→}$}．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化硫和乙烯的性質(zhì)的異同設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀、溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
（2）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用濃溴水，乙烯和二氧化硫都能使?jié)怃逅�褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除盡SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO₂已除干凈，最后用濃溴水檢驗(yàn)乙烯，因裝置I用來檢驗(yàn)SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，裝置II試管裝有NaOH溶液除去SO₂，裝置III試管通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO₂已除干凈，裝置IV 通過濃溴水檢驗(yàn)乙烯，故答案為：A； B； A；D；
（3）裝置I用來檢驗(yàn)SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，故答案為：Ⅰ中溶液變無色；
（4）裝置II用來除去SO₂氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；裝置III檢驗(yàn)SO₂是否被除盡，
故答案為：除去SO₂氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；檢驗(yàn)SO₂是否被除盡；
（5）檢驗(yàn)是否含有乙烯，應(yīng)保證二氧化硫全部被除去，則III中溶液不褪色，如氣體可使?jié)怃逅�褪色，則可說明含有乙烯，
故答案為：裝置III中溶液不褪色，裝置IV中溶液褪色；
（6）E是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，則E為CH₂=CHCH₃，發(fā)生反應(yīng)生成聚丙烯，故答案為：n CH₂=CHCH_{3$\stackrel{催化劑}{→}$}．

點(diǎn)評 本題考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法以及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，注意當(dāng)有多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，高錳酸鉀既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本題的關(guān)鍵．