15．在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
A．v（SO2）=4 mol/（L•min）B．v（O2）=3 mol/（L•min）
C．v（SO3）=6  mol/（L•min）D．v（O2）=6 mol/（L•min）

分析 由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要保持一致．

解答 解：由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，
A.$\frac{v（S{O}_{2}）}{2}$=2 mol/（L•min）；
B.$\frac{v（{O}_{2}）}{1}$=1.5 mol/（L•min）；
C．$\frac{v（S{O}_{3}）}{2}$=3 mol/（L•min）；
D．$\frac{v（{O}_{2}）}{1}$=6 mol/（L•min）；
故反應(yīng)速率D＞C＞A＞B，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，但利用比值法可以迅速判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列敘述正確的是（　�。�
A．H2O既不是氧化劑也不是還原劑B．Ca（OH）2是氧化產(chǎn)物
C．生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．CaH2是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．碳酸鈉溶于足量鹽酸中           Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
B．氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)           Na2O+2H+=2Na++H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)   Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．鐵片插入稀硫酸溶液中           Fe+2H+=Fe3++H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適編號填寫在空格上．
①金剛石與石墨
②D與T③12C和13C
④O2與O3
⑤CH4和CH3CH2CH3 
⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2
⑦CH3（CH2）3CH3和
⑧和
同位素②③；同系物⑤⑥；同分異構(gòu)體⑦．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為234kJ．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的  關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2        b．v（N2）=3v（H2）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                            d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N2 H4 做火箭發(fā)動機(jī)的燃料時(shí)，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個N2H4--空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖2所示．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖中曲線 I、II所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1-t2時(shí)間段鐵電極上的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
③在t2時(shí)所得溶液的pH為1．（假設(shè)溶液體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．胃酸過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛，可以服用抗酸藥來緩解胃部不適，下列各組成物質(zhì)都屬于抗酸藥的是（　�。�
A．NaHCO3、NaOH、Mg（OH）2B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3
C．NaHCO3、MgCO3、Al（OH）3D．Na2CO3、MgCO3、CaO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于油脂在人體中的生理功能的理解錯誤的是（　　）
A．油脂水解后的產(chǎn)物經(jīng)氧化為人體提供能量
B．多攝入動物脂肪對人體有害
C．油脂能保持體溫，保護(hù)內(nèi)臟器官
D．油脂能促進(jìn)VB、VC的吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進(jìn)行選擇性還原，其反應(yīng)式如下：
+Na2S2+H2O→+Na2S2O3
已知：R-NH2+H+→R-NH3+
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在100mL錐形瓶中加入8g結(jié)晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解．再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用．
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機(jī)械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如右圖所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗．
③加熱三頸燒瓶至瓶內(nèi)微微沸騰，開動攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴使反應(yīng)物迅速冷卻到室溫后，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進(jìn)該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過濾．
⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥冷卻到室溫后減壓過濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)保持恒壓，便于液體順利流下；
（2）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠(yuǎn)強(qiáng)于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因?yàn)殍F和鹽酸作用還原性強(qiáng)，不具有選擇性．
（3）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（4）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；第⑥步產(chǎn)物要進(jìn)行重結(jié)晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　　B．熱水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
（5）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因?yàn)樵龃蠼佑|面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率
（6）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗(yàn)方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌后液體，滴在pH試紙中央，測定pH，若pH=7，說明已洗滌到中性．
（7）該反應(yīng)的產(chǎn)率為66.7%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案