6．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．碳酸鈉溶于足量鹽酸中           Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
B．氧化鈉與稀硫酸的反應           Na2O+2H+=2Na++H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應   Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．鐵片插入稀硫酸溶液中           Fe+2H+=Fe3++H2↑

分析 A．碳酸鈉溶于水完全電離；
B．氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水；
C．生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
D．應生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：A．碳酸鈉溶于水完全電離，寫成離子式，反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，氧化鈉為固體，寫成化學式，離子方程式為Na2O+2H+=2Na++H2O，故B正確；
C．生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為 Ba2++Cu2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；
D．應生成硫酸亞鐵和氫氣，應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意選項C為解答的易錯點，注意離子方程式的書寫必須符合反應的實際，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管
B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關
C．滴定前應首先排除尖嘴部分的氣泡
D．滴定過程中兩眼應注視滴定管內(nèi)液面的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是（　　）
A．它們的分子個數(shù)比為1：1B．它們的原子個數(shù)比為1：1
C．它們的氫原子個數(shù)比為4：3D．它們所含氫的質(zhì)量比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　�。�
A．Na+ 1s22s22p6B．F-  1s22s22p6C．N  1s22s22p3D．O2-1s22s22p4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤（填步驟序號）．
（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．SO2是硫酸型酸雨的成因．空氣中SO2在金屬顆粒的催化作用下與氧氣生成SO3，繼而與雨水結合形成酸雨．研究表明，若空氣中還有較高濃度的氮氧化物（NOX），也能催化SO2的氧化過程．請回答以下問題：
（1）若大氣溫度上升，且大氣中SO2和O2濃度不變，能否增加SO2的轉(zhuǎn)化速率能．（答“能”或“不能”）
（2）若大氣溫度上升，且大氣中SO2和O2濃度不變，能否增加SO2的轉(zhuǎn)化率不能．（答“能”或“不能”）
（3）保持大氣溫度不變，且大氣中SO2和O2濃度不變，金屬顆粒含量增加，能否增加SO2的轉(zhuǎn)化率不能．（答“能”或“不能”）
（4）請用方程式表示氮氧化物（用NO2表示）催化SO2的氧化過程（已知反應分為兩步進行）：SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①該反應能否自發(fā)進行與溫度 有關．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的壓強不變    
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)
          實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以υ（CO2） 表示的反應速率為0.16mol/（L．min）．
②該反應的逆反應為吸（填“吸”或“放”）熱反應
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在不同條件下分別測得反應2SO2+O2?2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（　�。�
A．v（SO2）=4 mol/（L•min）B．v（O2）=3 mol/（L•min）
C．v（SO3）=6  mol/（L•min）D．v（O2）=6 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C．氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應           Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D．金屬鈉跟水反應                     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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