【題目】將30g MnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12 molL-1的濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),試計算:
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積的大小(結(jié)果保留3位小數(shù))。____________
(2)在標準狀況下,生成Cl2的體積的大小________ (結(jié)果保留1位小數(shù),已知軟錳礦石與濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O)。
【答案】0.088L 5.9L
【解析】
(1)根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量,再根據(jù)n=計算二氧化錳的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=計算參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積;
(2)根據(jù)方程式計算生成的氯氣的物質(zhì)的量,利用V=nVm計算氯氣的體積。
30gMnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石中MnO2的物質(zhì)的量為:=0.26mol,則:
MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 4 22.4
0.26mol 12V(HCl) V(Cl2)
所以==,解之得:V(HCl)=0.088L,V(Cl2)=5.9L。
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【題目】某興趣小組利用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)來制備FeCO3,其流程如圖:
已知:①FeS2不溶于稀硫酸;②“還原”時,Fe3+通過兩個反應(yīng)被還原,其中一個反應(yīng)為 FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+ 。
下列說法不正確的是( )
A.“還原”時另一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+
B.“還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全
C.流程中多次進行過濾,過濾所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、膠頭滴管和玻璃棒
D.所得FeCO3需充分洗滌,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈
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【題目】已知在一定條件可發(fā)生如下兩個化學反應(yīng):
①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中_____元素被還原,氧化產(chǎn)物為__________;用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況_________________;
(2)反應(yīng)②中還原產(chǎn)物為__________,當反應(yīng)②中生成32克SO2氣體時,被還原的H2SO4有_______mol,用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況____________________________。
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【題目】室溫下,Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考慮溶液混合引起的體積變化和H2S的揮發(fā),室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1mol·L-1NaHS溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)
B.0.1mol·L-1Na2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)
D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
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【題目】標準狀況下有①6.72LCH4;②3.01x1023個HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
A.體積:④<①<②<③
B.密度:①<④<③<②
C.質(zhì)量:④<①<③<②
D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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【題目】下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.用裝置甲制備NH3
B.用裝置乙除去SO2氣體中的少量HCl
C.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3
D.中和滴定時,滴定管用待裝的試液潤洗2~3次,減小實驗誤差
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【題目】有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì),A在空氣中燃燒生成淡黃色固體;B也能在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光;C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出化學式:
A.________;B.________;C.________。
(2)寫出化學方程式:
①C與水蒸氣反應(yīng)______________________________________________________;
②A與水反應(yīng)_______________________________________________________。
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( )
A.20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
B.200mL1 molL-1氯化鈣溶液中c(C1-)和100 mL 2 molL-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C.2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
D.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
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【題目】中國海軍航母建設(shè)正在有計劃、有步驟向前推進,第一艘國產(chǎn)航母目前正在進行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。
(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強,Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______,鉻元素在周期表中______區(qū)。
(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子雜化方式為_______雜化。
(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______填元素符號
②根據(jù)價層電子對互斥理論,預(yù)測ClO3-的空間構(gòu)型為______形,寫出一個ClO3-的等電子體的化學符號______。
(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊藏著大量的資源,含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?_____(填“是”或“否”);該立方體是不是Fe3O4的晶胞?______(填“是”或“否”);立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_______(填空間結(jié)構(gòu))空隙;根據(jù)下圖計算Fe3O4晶體的密度為________g/cm3。(圖中a=0.42nm,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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