7．下列敘述正確的是（　　）
A．pH試紙使用之前需用蒸餾水潤濕
B．用廣泛pH試紙測定某溶液的pH為3.5
C．pH=7的溶液一定呈中性
D．中性溶液的c（H+）=$\sqrt{K_W}$mol•L-1

分析 c（H+）與c（OH-）的相對大小可判定溶液的酸堿性，且Kw與溫度有關(guān)，測定pH時試紙不能潤濕，以此來解答．

解答 解：A．pH試紙使用之前不能用蒸餾水潤濕，否則可能有誤差，故A錯誤；
B．用廣泛pH試紙測定某溶液的pH為3或4，為正整數(shù)，故B錯誤；
C．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃pH=6為中性，故C錯誤；
D．c（H+）=$\sqrt{K_W}$mol•L-1，即c（H+）=c（OH-），溶液為中性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液的酸堿性，為高頻考點，把握酸堿性的判斷方法、pH與酸堿性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意pH的測定方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管
（1）現(xiàn)要配制500mL、1mol•L-1的硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．
（2）本實驗用到的基本實驗儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外還有膠頭滴管；250mL容量瓶．
（3）容量瓶在使用前需要檢驗漏水．
（4）濃硫酸稀釋時注意的事項將濃硫酸沿著燒懷壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌
（5）下列操作對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
量取濃硫酸時俯視液面偏低；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低；容量瓶中原有少量蒸餾水不變；定容時俯視觀察液面：偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．該有機物不僅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．一定條件下該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C．該有機物中可能存在手性碳原子
D．該有機物顯弱酸性，能與 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑作電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進行飽和氣化鈉溶液的電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
（1）a電極為陽極（填“陽極”或“陰極”），b電極附近溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-═8OH-．
（3）電解時b電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；若反應(yīng)生成0.2mol Cl2，則消耗CH4的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．
①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是AgCl．
（2）A是（填化學(xué)式，下同）Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，E是H2SO4．
（3）某透明純凈溶液中含有SO42-，其檢驗方法是取試劑少量，先滴加鹽酸無現(xiàn)象，后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．現(xiàn)有200mL鹽酸與硫酸的混合溶液，其中H+濃度為2.5mol•L-1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL時，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
（1）原溶液中H+的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1．
（3）原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為2.3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于酸性氧化物的是（　　）
A．Ca（OH）2B．SiO2C．Na2OD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C5H12O，能發(fā)生催化氧化生成醛，符合此要求的醇的種類為（　　）
A．3種B．4 種C．5 種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標(biāo)況下）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3，你認為原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時溫度高，溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用．
（2）4～5min時間段的反應(yīng)速率最小，你認為原因是4～5min時H+濃度小，濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用．
（3）求2～3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=0.1mol/（L•min）．
（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A．H2O  B．NaCl溶液  C．Na2CO3溶液  你認為可行的是（填編號）AB．

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