2．A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．
①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是AgCl．
（2）A是（填化學(xué)式，下同）Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，E是H2SO4．
（3）某透明純凈溶液中含有SO42-，其檢驗方法是取試劑少量，先滴加鹽酸無現(xiàn)象，后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

分析 由信息①⑤可知反應(yīng)有氣體，氣體只能為CO2，則A為Na2CO3，
其余，先分組：B、E組為HCl、H2SO4，那么C、D組為AgNO3、BaCl2，
據(jù)信息②③⑥可知產(chǎn)生的沉淀為AgCl，所以C物質(zhì)為AgNO3，B為HCl，D為BaCl2，結(jié)合其他信息知E為H2SO4，以此解答該題．

解答 解：（1）在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀的化學(xué)式為AgCl，故答案為：AgCl；
（2）由上述分析可知，A為Na2CO3，C為AgNO3，D為BaCl2，E為H2SO4，故答案為：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；H2SO4；
（3）某透明純凈溶液中含有SO42-，其檢驗方法是取試劑少量，先滴加鹽酸無現(xiàn)象，后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故答案為：取試劑少量，先滴加鹽酸無現(xiàn)象，后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象進行推斷，氣體為二氧化碳為推斷的突破口，學(xué)習(xí)中注意把握常見元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中，正確的是（　　）
①用托盤天平稱取2.5g NaCl
②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸
③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體
④用100mL容量瓶配制95mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液
⑤用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3
⑥把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通入水中制取濃氨水
⑦不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液．
A．①③⑤⑦B．②④C．①③④⑦D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以鋅錳廢電池中的碳包為原料回收MnO2的過程中涉及如下反應(yīng)：
①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
則下列判斷正確的是（　　）
A．堿性鋅錳干電池屬于二次電池B．△H3=△H1+△H2
C．反應(yīng)①的活化能為24.4 kJ•mol-1D．△H1＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象長頸漏斗中發(fā)生倒吸，液面上升．
（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D
ABCD
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，溶液中發(fā)生的反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象溶液分層，上層為紫色溶液，下層為無色液體．說明氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱順序為Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．回答下列問題：
（1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，制取Cu2O的兩種方法如表所示．
方法I用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2
方法II用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
①方法I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
②方法II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O．
（2）氫化亞銅是一種紅色同體，可由下列反應(yīng)制備：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）氯化銅溶液中各種含銅微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù)）與c（C1-）之間的關(guān)系如圖所示．

①當(dāng)c（C1-）=9mol/L時，溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關(guān)系為c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（C1-）=l mol/L的氯化銅溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式為CuCl++Ag+=Cu2++AgCl↓．
（4）已知：Cu（OH）2是二元弱堿，25℃時Ksp=2.0×10-20．則此溫度下在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．pH試紙使用之前需用蒸餾水潤濕
B．用廣泛pH試紙測定某溶液的pH為3.5
C．pH=7的溶液一定呈中性
D．中性溶液的c（H+）=$\sqrt{K_W}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．表中對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是（　　）
選項化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法
ACaCO3和醋酸溶液反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑正確
B向Ba（OH）2溶液中加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O錯誤：OH-、H+、H2O的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)均為2
C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓錯誤：應(yīng)生成AlO2-、NH4+、H2O
D將銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　　）
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱制取乙烯
③驗證某RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
④做醛的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡．
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛． 現(xiàn)將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
CO2H2CO
180042.51.55
28302213
38302211
（1）實驗1中，平衡常數(shù)K=0.9；v（H2）=0.15mol/（L•min）該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
（2）實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強
（答一種情況即可）；若該反應(yīng)符合圖所示的關(guān)系，則在圖中Y軸表示CO2或H2的百分含量（或其濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量等合理答案即可）．
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變         b．混合氣體中c（CO ） 不變
c．v（H2）正=v（H2O）逆          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判斷此時的溫度為830℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若在該條件下，將0.4mol CO與0.2mol H2O（g）混合加熱到830℃下達到平衡．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率33.3%．

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同步練習(xí)冊答案