【題目】某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)該反應(yīng)的氧化劑是
(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5 ①KMnO4的系數(shù)是
②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4
(3)如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定,可能的配平系數(shù)有許多組.原因是

【答案】
(1)KMnO4
(2)8;
(3)該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化.
【解析】解:(1)在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)的變化與發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系是:“升失氧,降得還,若說(shuō)劑,正相反”.在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應(yīng)中,錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),錳元素被還原,還原產(chǎn)物是MnSO4 , KMnO4是氧化劑,I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為I2中的0價(jià)和KIO3中的+5價(jià),KI作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng), 故答案為:KMnO4;
(1)根據(jù)元素的化合價(jià)的變化判斷,反應(yīng)物中元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑;(2)①根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)進(jìn)行解答;②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的表示方法,還原劑失去的電子總數(shù)指向氧化劑進(jìn)行解答(3)該氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是兩種氧化產(chǎn)物可能的配平系數(shù)有許多組,據(jù)此解答.(2)①在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應(yīng)中,KMnO4是氧化劑,KI作還原劑,I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為I2中的0價(jià)和KIO3中的+5價(jià),如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5,則10KI~5I2 , 5KI~5KIO3 , 反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為【0﹣(﹣1)】×10+【+5﹣(﹣1)】×5=40,反應(yīng)中,錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),每一錳原子參加反應(yīng)得5個(gè)電子,根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù),所以8KMnO4~8MnSO4 , 故答案為:8;②該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5,則10KI~5I2 , 5KI~5KIO3 , 反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為【0﹣(﹣1)】×10+【+5﹣(﹣1)】×5=40,在氧化還原反應(yīng)中,用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法是,從還原劑中變化的元素出發(fā)指向氧化劑中變化的元素,因此該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 ,故答案為: ;(3)在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應(yīng)中,KI作還原劑,I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為I2中的0價(jià)和KIO3中的+5價(jià),該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化,如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定,可能的配平系數(shù)有許多組,
故答案為:該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. 為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線(xiàn)

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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【題目】25°C時(shí)有三瓶溶液:pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,下列說(shuō)法不正確的是

A. 分別用pH=11的氫氧化鈉溶液中和等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液至pH=7,所需氫氧化鈉溶液的體積前者小于后者

B. 等體積pH=3的鹽酸和pH=3醋酸的溶液中分別加入少量相同的鋅粒,醋酸中鋅粒先反應(yīng)完

C. 三瓶溶液加水稀釋100倍,pH變化最大的是醋酸溶液

D. 三瓶溶液中水電離出的cH+均為1.0×10-11mol·L-1

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【題目】屬于加成反應(yīng)的是

A. 乙烯使溴水褪色 B. 苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯

C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷與Cl2混合,光照后黃綠色消失

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【題目】有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g,體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),該氣體的摩爾質(zhì)量是

A. 28.4 g B. 28.4 g·mol1 C. 71 g·mol1 D. 14.2 g·mol1

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法不正確的是

A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的靜電作用

B.H和Cl形成的分子中存在的是極性共價(jià)鍵

C.氯化銨中沒(méi)有金屬元素,所以不是離子化合物

D.11號(hào)與9號(hào)元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng),且都能生成鹽和水的是(  )

Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3

A.①③B.②③④C.②③D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。

1已知25℃時(shí):N2g+O2g2NOg H1=+183 kJ·mol-1

2H2g+O2g=2H2O1H2=-571. 6 kJ·mol-1

4NH3g+5O2g=4NOg+6H2O1H3=-1164.4 kJ·mol-1

則合成氨的反應(yīng)N2g+3H2g2NH3gH=___________kJ·mol-1。

2在恒溫恒容容積為a L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。

①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________

②經(jīng)過(guò)2min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則平均化學(xué)反應(yīng)速率vNH3__________;

③若其它條件不變?cè)龃髩簭?qiáng),則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)____________變大、變小或不變);

LL1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),合成氨反應(yīng)中H2 g的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

i .X代表的物理量是________________,

ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系____________ “>”“ <”“ = ”,并簡(jiǎn)述理由:______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a g鈉、鋁的混合物,放入b g水中,反應(yīng)停止后得到的沉淀有c g,則溶液中溶質(zhì)為( )

A. NaOH B. NaAlO2 C. NaOHNaAlO2 D. 無(wú)法確定

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