Question

【題目】25°C時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法不正確的是

A. 分別用pH=11的氫氧化鈉溶液中和等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氫氧化鈉溶液的體積前者小于后者

B. 等體積pH=3的鹽酸和pH=3醋酸的溶液中分別加入少量相同的鋅粒，醋酸中鋅粒先反應(yīng)完

C. 三瓶溶液加水稀釋100倍，pH變化最大的是醋酸溶液

D. 三瓶溶液中水電離出的c（H+）均為1.0×10-11mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，pH都等于3的HCl和CH3COOH，CH3COOH的濃度大于HCl，pH=11的NaOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合后溶液呈中性pH=7，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合后溶液呈酸性pH，則分別用pH=11的氫氧化鈉溶液中和等體積pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液至pH=7，所需氫氧化鈉溶液的體積前者小于后者，正確；B項，等體積pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，開始反應(yīng)速率相等，在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，H+被消耗，電離平衡正向移動，在反應(yīng)過程中醋酸溶液中H+濃度大于鹽酸溶液中H+濃度，則反應(yīng)過程中Zn與醋酸反應(yīng)比與鹽酸反應(yīng)快，醋酸中鋅粒先反應(yīng)完，正確；C項，三瓶溶液加水稀釋100倍，鹽酸的pH變?yōu)?/span>5，NaOH溶液的pH變?yōu)?/span>9，加水稀釋促進CH3COOH的電離，稀釋后醋酸溶液的pH：3pH5，pH變化最小的是醋酸溶液，錯誤；D項，酸溶液中OH-全部來自水電離，pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液中水電離的c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-11mol/L，堿溶液中H+全部來自水電離，pH=11的NaOH溶液中水電離的c（H+）水=c（H+）溶液=110-11mol/L，正確；答案選C。

	c（H+）	c（酸）	中和堿的能力	與足量活潑金屬產(chǎn)生H2量	與活潑金屬反應(yīng)速率
					開始	過程中
鹽酸	相同	小	小	小	相同	小
醋酸		大	大	大		大