9．下列有關實驗的說法不正確的是（　�。�
A．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進行酸化
B．實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸再加水稀釋
C．從海帶灰中提取碘時，為了使I-既能完全轉化為I2，又對環(huán)境無影響，可選H2O2作氧化劑
D．制備硫酸亞鐵銨晶體，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，不能將溶液全部蒸干

分析 A．高錳酸鉀能氧化鹽酸；
B．三價鐵離子為弱堿陽離子，部分水解生成氫氧化鐵；
C．H2O2做氧化劑產(chǎn)物為水；
D．蒸發(fā)操作不能直接蒸干．

解答 解：A．高錳酸鉀能氧化鹽酸，則一般用稀硫酸酸化高錳酸鉀溶液，故A錯誤；
B．三價鐵離子為弱堿陽離子，部分水解生成氫氧化鐵，所以制取的氯化鐵中含有雜質氫氧化鐵，依據(jù)鹽類水解平衡移動原理，加入鹽酸可以抑制氯化鐵的水解，故B正確；
C．H2O2做氧化劑產(chǎn)物為水，無污染，故C正確；
D．蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過高而導致分解而變質，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及氧化還原反應、鹽類的水解以及實驗操作等，為高頻考點，側重反應原理及實驗操作的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物到質量不再變化為止，剩余固體的質量為8.45g．
（1）求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)；
（2）如果將這10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物投入到足量的稀鹽酸中，得到的氣體在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據(jù)如圖回答問題：
（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是負極，Y電極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時間后，電解液的PH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應式表示）2H++2e-=H2↑，a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的電子式為．
（3）若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質的量為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有①KMnO4  ②H2  ③O2  ④Cl2  ⑤CO  ⑥Al 六種物質，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲中，常用的還原劑放入乙中，則：
（1）甲中有①③④；乙中有②⑤⑥．（填序號）
（2）用單線橋標出下列化學反應中電子轉移的方向和數(shù)目．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
（3）配平下列化學反應方程式：1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3  Cl2+7H2O，上述反應中，當生成33.6LCl2（標準狀況）時，被氧化的HCl的物質的量為3mol，轉移電子的數(shù)目為3NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖1為分子立體結構示意圖．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N${\;}_{3}^{-}$．試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CDE（選填序號）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
E．疊氮酸HN3的結構式中①號、②號N的雜化方式分別為sp和sp2
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價，基態(tài)Fe原子有4個未成對電子．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是BC（選填序號）．
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結構如圖2，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負性小
（4）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（寫出兩種），其中心原子的孤電子對數(shù)為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓+2H2O
B．向氯化鐵溶液中加入過量的鋅粉：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+
C．以鐵為電極電解NaCl溶液時，陽極的電極反應：Fe-3e-═Fe3+
D．硝酸亞鐵溶液中滴入濃鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用生成具有漂白、消毒作用的次氯酸，相關反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（2）在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•dm-1至1.0mg•dm-1之間時，效果最好．如圖是該小組測定的每天19：00時游泳池中水的含氯量，哪幾天使用游泳池不安全？星期六、星期日．
（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈星期四、星期六，說出一種理由2HC1O=2HC1+O2↑陽光強烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯（必要的方程式和文字）．
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項理由NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運輸；用化學方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)漂白液？Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溫度下，溶液中c（H+）=10xmol•L-1，c（OH-）=10ymol•L-1，x和y的關系如圖所示．則該溫度下，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為（　�。�
A．10B．11C．13D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．44g CO2含有氧原子數(shù)為NA
B．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
C．23gNa在足量的O2中充分燃燒失去2mole-生成Na2O2
D．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA

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