Question

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 44g CO2含有氧原子數(shù)為N_A
• B． 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• C． 23gNa在足量的O₂中充分燃燒失去2mole^-生成Na₂O₂
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)氧原子解答；
B．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
C．鈉失去電子生成+1價(jià)鈉離子；
D．依據(jù)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A.44g CO2含有氧原子數(shù)為44$\frac{44g}{44g/mol}$×2×N_A=2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，則過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C.23gNa物質(zhì)的量為$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，在足量的O₂中充分燃燒失去1mole^-生成Na₂O₂，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，依據(jù)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練地運(yùn)用與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算公式，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，題目難度不大．