在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g），△H＜0。反應達到平衡后，改變下列條件，能使反應速率變慢的是（N2不參加反應）
A．保持容器容積不變，向其中加入1mol H2
B．保持容器容積不變，向其中加入1mol N2
C．保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1mol N2
D．保持容器內(nèi)壓強不變，向其中再加入1mol H2和1mol I2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是
A．x的值為2B．A的轉化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/L D．D的體積分數(shù)為20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．合成氨的反應溫度控制在500℃進行　
B．用難溶FeS固體除去工業(yè)廢水中的Pb2+
C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡時生成0.7mol的CO2，若其他條件和CO的起始量不變，一開始就加入4mol H2O(g)，則達到平衡時生成的CO2可能是
A．0.6molB．0.95molC．1molD．1.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(     )
A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出
B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉
C．氨水應密閉保存放置于低溫處
D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個電子，C、D含有10個電子。請回答：
（1）D中含有的化學鍵類型有        ，已知8gD與O2完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式                                 。
（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符號）。討論上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關粒子化學式）：
 
離子濃度由大到小的順序
溶質的化學式
溶液的pH
I
c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)
               
pH>7
II
c(XY+4)=c(Z—)
XY4Z、XY3·H2O
            
III
                         
XY4Z
pH<7
IV
c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)
               
pH<7
（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O2反應生成F。
①將0.05molE和0.03molO2放入容積為1L的密閉容器中，達到平衡，測得c(F)=0.04mol·L—1。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K=          和E的平衡轉化率           。
②已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高E平衡轉化率的有        （填字母）。
A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強          D．減小壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，當關閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0。達到平衡（Ⅰ）時，B中密度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824123715402267.gif" style="vertical-align:middle;" />，試回答：

（1）設A、B兩容器中化學平衡常數(shù)分別為K1和K2，則它們的大小關系是K1____K2（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）B中X的轉化率α(X)B為        。
（3）A中Z和B中的W物質的量的比較：
n(Z)A      n(W)B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（4）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為       升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示：
起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/ mol·L—1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/ mol·L—1
0.010
0.010
0.020
下列判斷不正確的是
A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B．平衡時，甲和丙中H2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1
D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)可逆反應①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應為          反應（填“放熱”或“吸熱”）達到平衡(Ⅰ)時X的轉化率為             （保留小數(shù)點后兩位數(shù)字，下同）；假設平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學平衡常數(shù)         

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