Question

在100mL AlCl₃溶液中逐滴加入KOH溶液，當(dāng)KOH溶液的體積為30mL和70mL時(shí)，所得沉淀質(zhì)量相等，則原AlCl₃溶液和KOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A、5：1
• B、1：5
• C、3：7
• D、7：3

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：在100mL AlCl₃溶液中逐滴加入KOH溶液，當(dāng)KOH溶液的體積為30mL和70mL時(shí)，所得沉淀質(zhì)量相等，說明加入30mLKOH溶液時(shí)，KOH不足，AlCl₃有剩余，根據(jù)氫氧根離子守恒，3n[Al（OH）₃]=n（KOH）；
加入70mLKOH溶液時(shí)，AlCl₃完全反應(yīng)，生成氫氧化鋁與偏鋁酸鉀、KCl，根據(jù)Al元素守恒n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]+n（KAlO₂），根據(jù)鉀離子守恒n（KAlO₂）+n（KCl）=n（KOH），根據(jù)氯離子守恒，可知溶液中n（KCl）=3n（AlCl₃），令A(yù)lCl₃溶液的濃度為amol/L，KOH的濃度為bmol/L，表示出兩種情況下氫氧化鋁的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定二者濃度．

解答： 解：令A(yù)lCl₃溶液的濃度為amol/L，KOH的濃度為bmol/L，
在100mL AlCl₃溶液中逐滴加入KOH溶液，當(dāng)KOH溶液的體積為30mL和70mL時(shí)，所得沉淀質(zhì)量相等，說明加入30mLKOH溶液時(shí)，KOH不足，AlCl₃有剩余，根據(jù)氫氧根離子守恒，n[Al（OH）₃]=

1

3

n（KOH）=

1

3

×0.03L×b mol/L=0.01b mol；
加入70mLKOH溶液時(shí)，AlCl₃完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量為0.1L×a mol/L=0.1a mol，反應(yīng)生成氫氧化鋁與偏鋁酸鉀、KCl，根據(jù)氯離子守恒，可知溶液中n（KCl）=3n（AlCl₃）=0.3a mol，根據(jù)鉀離子守恒n（KAlO₂）+n（KCl）=n（KOH），故n（KAlO₂）=0.07L×b mol/L-0.3a mol=（0.07b-0.3a）mol，根據(jù)Al元素守恒n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]+n（KAlO₂），則n[Al（OH）₃]=0.1a mol-（0.07b-0.3a）mol=（0.4a-0.07b）mol，
則0.01b mol=（0.4a-0.07b）mol，整理得a：b=1：5，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，注意理解利用守恒方法計(jì)算，利用賦值法結(jié)合方程式計(jì)算較為簡單．