Question

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）若①～⑩分別代表十種常見元素，則⑩代表的元素是常見元素周期表中處于第

 

周期，第

 

族，⑨的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

 

．
（2）⑤、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最大的是

 

（填化學(xué)式），單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是

 

（填單質(zhì)名稱）．⑨的單質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)槠渚�體中存在

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)圖片知，阿拉伯?dāng)?shù)字表示周期表的列，大寫數(shù)字表示周期數(shù)，根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是C、N、Na、Al、Si、S、Cl、Fe、Cu、Br元素，
（1）根據(jù)溴原子的位置以及基態(tài)原子價(jià)電子排布知識來回答；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，原子晶體的熔點(diǎn)較高，金屬導(dǎo)電的原因是金屬內(nèi)部存在自由移動的電子的緣故．

解答： 解：根據(jù)圖片知，阿拉伯?dāng)?shù)字表示周期表的列，大寫數(shù)字表示周期數(shù)，根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是C、N、Na、Al、Si、S、Cl、Fe、Cu、Br元素，
（1）溴原子的位置：第四周期，ⅤⅡA族，Br是35號元素，原子核外電子數(shù)為35，原子的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式為：4s²4p⁵，故答案為：故答案為：四；ⅤⅡA；4s²4p⁵；
（2）Si、S、Cl、Br中，Cl元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物HCl穩(wěn)定性最強(qiáng)，原子晶體Si的熔點(diǎn)高，金屬導(dǎo)電的原因是金屬內(nèi)部存在自由移動的電子的緣故，故答案為：HCl；Si；自由移動的電子．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律應(yīng)用，正確連接扇形圖所表達(dá)的含義是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素化合物知識來分析解答，同時(shí)考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握、知識框架的構(gòu)成、綜合知識的應(yīng)用能力，難度中等．