3．由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ•mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）△H=-35.1KJ•mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol-1
（4）NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）△H=-52.3KJ•mol-1
則NH4Cl（s）+2H2O（l）=NH4Cl（aq）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值△H=16.3kJ/mol．

分析 根據(jù)蓋斯定律（2）+（4）-（1）+（3）得：NH4Cl（s）+2H2O（l）=NH4Cl（aq），據(jù)此計算出該反應(yīng)的焓變，根據(jù)計算結(jié)果偏大反應(yīng)吸熱還是放熱．

解答 解：（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176kJ/moL
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3﹒H2O（aq）△H=-35.1kJ/moL
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3kJ/moL
（4）NH3﹒H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/moL
根據(jù)蓋斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得：
NH4Cl（s）+2H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=（-35.1kJ•mol-1）+（-52.3kJ•mol-1）-（-176kJ•mol-1）+（-72.3kJ•mol-1）
即NH4Cl（s）+2H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=△H=+16.3kJ•mol-1
所以NH4Cl（s）+2H2O（l）=NH4Cl（aq）的反應(yīng)熱是+16.3kJ•mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱； 16.3kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NaOH、KOH等堿溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是高中階段學(xué)習(xí)的四種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強(qiáng)酸．化合物C、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一．化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到．回答下列問題：
（1）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）單質(zhì)B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HClO+NaOH=NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．中和熱的測定實(shí)驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是隔熱、減少實(shí)驗過程中熱量的損失．
（2）該實(shí)驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行，對實(shí)驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變
B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)為吸收能量反應(yīng)
C．同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，其焓變是不同的
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ．判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（　　）
A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能．鎂一空氣電池的總反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是（　　）
A．該電池的放電過程的正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
B．為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
C．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極
D．與鋁一空氣電池相比，鎂一空氣電池的比能量更高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗測得，4.6g乙醇（CH3CH2OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出136.68kJ的熱量，試寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成的過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵雙會釋放能量．
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ•mol-1．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ•mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值：-93
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）H1=-393.5kJ•mol-1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H2=-571.6kJ•mol-1②2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋期定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的焓變+227.7kJ•mol-．（寫出簡要的計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．甲為元素Z的單質(zhì)，通常為淡黃色固體，乙、丙、丁、戊為這些元素組成的化合物，常溫下0.1mol•L-1乙溶液pH為13，戊為Z的最高價氧化物的水化物．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大小X＜Y＜Z
B．化合物乙中含離子鍵和非極性共價鍵
C．W與Z形成的化合物常溫常壓下呈液態(tài)
D．圖中生成甲的離子方程式為6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O

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