【題目】NaOH,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水, 產(chǎn)生1.16g白色沉淀, 再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L的鹽酸, 加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖:

請(qǐng)回答:

A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有___________(填化學(xué)式);

②寫出加入鹽酸體積由10.0mL30.0mL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________;

③原混合物中MgCl2質(zhì)量是_________, AlCl3物質(zhì)的量是________, NaOH質(zhì)量是______

C點(diǎn)消耗鹽酸的體積為___________mL。

【答案】NaOH NaAlO2 AlO2- +H+ +H2O ==Al(OH)3 1.9g 0.02mol 5.2g 130

【解析】

NaOH,MgCl2AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,沉淀中一定含有氫氧化鎂,再加入鹽酸時(shí),0-A時(shí)沒有沉淀生成,說明溶液中NaOH過量,則溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,A點(diǎn)溶液中有NaOHNaAlO2,A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,B-C過程中,氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂,所以C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉,據(jù)此分析解答。

①將NaOHMgCl2,AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,沉淀中一定含有氫氧化鎂,再加入鹽酸時(shí),0-A時(shí)沒有沉淀生成,說明溶液中NaOH過量,則溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2,因此A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaOHNaAlO2,故答案為:NaOHNaAlO2;

②加入鹽酸體積由10.0mL30.0mL,即A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3,故答案為:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3;

A點(diǎn)沉淀的是氫氧化鎂,則n(Mg(OH)2)==0.02mol,根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol,氯化鎂的質(zhì)量=0.02mol×95g/mol=1.9gA-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3,根據(jù)HCl的體積知,n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol;根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl)=n(AlO2-)=0.02mol,由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol氫氧化鈉的質(zhì)量=0.13mol×40g/mol=5.2g,故答案為:1.9g0.02mol;5.2g

C點(diǎn)溶液為MgCl2、AlCl3NaCl混合液,C點(diǎn)所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH,此時(shí)所加鹽酸物質(zhì)的量n(HCl)=n(NaOH)=0.13molC點(diǎn)所表示鹽酸的體積為:V==0.13L=130mL,故答案為:130

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒

鋁箔熔化并滴落

氧化鋁的熔點(diǎn)較低

B

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

非金屬性:

C

將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同),分別插入同濃度的稀硫酸中

鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片

還原性:

D

常溫下,將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中

濃硝酸中無明顯現(xiàn)象,稀硝酸中產(chǎn)生氣泡

稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)讓生活更美好。他一直在踐行,如消除飲用水中的有毒物質(zhì),保證人民的生活質(zhì)量。

1)飲用水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中的濃度,可以在過量NaOH溶液的條件下用鋁粉將還原為N2,寫出其其離子方程式為:______________________________________________。

上述反應(yīng)中,_________元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電子。當(dāng)有1mol N2生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

2)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)方程式為__________________________________________________。(已知,氯氣在石灰乳中發(fā)生歧化反應(yīng),其中一種產(chǎn)物是Ca(ClO)2

3KA1(SO4)212H2O的俗名為_________,因其溶于水生成_____________(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì),從而達(dá)到凈水作用。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是(  )

A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3H2SO4

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O22CO22CaSO4

D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng):3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3,再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4) 60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體,裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。

請(qǐng)回答下列問題:

1A 中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有:某種正鹽、ClO2CO2等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

2)請(qǐng)分析裝置圖,進(jìn)行補(bǔ)充和完善。A部分缺________裝置,B部分還應(yīng)補(bǔ)充_______裝置,還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是___________(填“A”“B”“C”)。

3C中的試劑為NaOH溶液時(shí),反應(yīng)生成NaClO3NaClO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

4)在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________、__________(不考慮Cl2的揮發(fā))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是(  )

A. 氧化物不可能是還原產(chǎn)物,只可能是氧化產(chǎn)物

B. 一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

C. 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

D. 有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等類型中的任何一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別取1 molA、B、C、D、E、F六種有機(jī)物,使它們充分燃燒,都生成44.8LCO2(標(biāo)況)DE是碳、氫、氧的化合物,兩都互為同分異構(gòu)體,E被氧化成AA繼續(xù)氧化成B,CF都發(fā)生聚合反應(yīng),C和氯化氫加成生成F。試推斷有機(jī)化合物A、BC、DE、F的結(jié)構(gòu)簡式。

A___、B____C___、D___、E___F___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有21.6 gCOCO2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44 L。回答下列問題:

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。

(2)混合氣體中碳原子的質(zhì)量為________。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________

②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

③氣球的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于化合物的分離和提純裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于化合物的分離和提純裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

1)裝置B中被加熱儀器的名稱是_____,裝置C中①的名稱是_________

2)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。

選擇試劑

Na2CO3溶液

實(shí)驗(yàn)操作

加熱

所加入的試劑①可以是_____(填化學(xué)式),證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的操作是__________。加入Na2CO3溶液的目的是__________,所加入的試劑④是____________ (填化學(xué)式)。

3)青蒿素是高效的抗瘧疾藥,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156-157℃,熱穩(wěn)定性差。已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為:

若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝,操作I選擇的實(shí)驗(yàn)操作是_____,操作Ⅱ選擇的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

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