【題目】下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒

鋁箔熔化并滴落

氧化鋁的熔點較低

B

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

非金屬性：

C

將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中

鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片

還原性：

D

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中

濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡

稀硝酸的氧化性比濃硝酸強

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯誤；

B. 應當比較最高價氧化物對應水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；

C. 將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片，說明Mg比Al更活潑，即還原性更強，C正確；

D. Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作②的名稱是__________，試劑a的溶質(zhì)是__________(填化學式)。

(2)加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(3)洗滌沉淀A的方法____________________。

(4)該方案能不能達到實驗目的__________，若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵能形成多種化合物，如Fe（SCN）3，[Fe（CO）5]（羰基鐵），它們在生活生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_____。

（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗Fe3+．N、O、S的第一電離能由大到小的順序為____　。SCN﹣中的碳原子的雜化軌道類型為_____。與SCN﹣互為等電子體的分子是_____。

（3）羰基鐵[Fe（CO）5]可用作催化劑。1mol[Fe（CO）5]分子中含σ鍵數(shù)目為_____。

（4）某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是

A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率

B. 當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比為__________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的體積比是_______。

(2)在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_____________，離子方程式可能為____________________；罐再鼓起的原因是________________，離子方程式可能為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是________。

（2）檢驗濾液中是否存在K＋的操作是________________________。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：

①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g，則黃鉀銨鐵礬的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醚是有機合成中常用的溶劑。某實驗小組在實驗室利用乙醇脫水制備乙醚，裝置示意圖（夾持和加熱裝置已略去）、有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗步驟如下：

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度／（g·mL－1）

沸點／℃

在水中的溶解性

乙醇

46

0.816

78

互溶

乙醚

74

0.713

34.6

不溶

已知：①相同條件下，乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。

②氯化鈣可與乙醇形成絡合物CaCl2·6C2H5OH。

請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱為________。

（2）由乙醇制備乙醚的總反應為2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反應分兩步進行，第一步反應的化學方程式為：CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，則第二步反應的化學方程式為________。

（3）反應過程中，儀器B的末端應浸入反應液中，原因是________________。

（4）儀器D中盛有冰水混合物，其作用為________________。

（5）操作1的名稱為________，操作2的名稱為________。

（6）若省略步驟Ⅱ會導致的后果是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. 正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水， 產(chǎn)生1.16g白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L的鹽酸， 加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖：

請回答:

①A點溶液中溶質(zhì)有___________（填化學式）；

②寫出加入鹽酸體積由10.0mL到30.0mL發(fā)生反應的離子方程式________________；

③原混合物中MgCl2質(zhì)量是_________， AlCl3物質(zhì)的量是________， NaOH質(zhì)量是______。

④C點消耗鹽酸的體積為___________mL。

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