Question

減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。請回答下列問題：

（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ；

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3、

（2）污染物CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

①在恒容體系中，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）．

a． v正(CH3OH)= v逆(CO) b． 混合氣體的密度不變

c． 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 d． c(CO)：c(H2)： c（ CH3OH）= 1：2：1

②在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖

M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為____ __。

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：

① 已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

② 若加入1mol空氣（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程，計算過程中數(shù)據(jù)可作近似處理）

③ 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？ （選填“能”或“不能”），依據(jù)是 。

④ 目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

Answer 1