【題目】1.0 mol·L1KI溶液中加入固體I2,發(fā)生反應(yīng):I2(aq+I(aqI3(aq△HI的物質(zhì)的量濃度c(I)隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)用時(shí)10s,則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H0

B. a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的I反應(yīng)速率相等

C. b點(diǎn)時(shí)0~10s I的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L1·s1

D. d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

試題升高溫度I的物質(zhì)的量濃度增大,平衡逆向移動(dòng),△H<0,故A錯(cuò)誤;a、c兩點(diǎn),c點(diǎn)溫度高,c點(diǎn)對應(yīng)的I反應(yīng)速率大,故B錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí)0~10s I的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L1·s1,故C錯(cuò)誤;d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài),故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.同溫、同壓下,A、B兩容器分別充滿O2和O3,請回答下列問題:

若兩容器所含O2和O3分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是________;

若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是_______

Ⅱ.等質(zhì)量的CO和CO2原子數(shù)之比為________

Ⅲ.用下列物質(zhì)序號(hào)填空:

①金屬銅 ②固態(tài)NaCl③石墨棒④NaCl溶液 ⑤CO2 ⑥熔融的KNO3 ⑦ HCl ⑧稀硫酸 ⑨酒精溶液

其中能導(dǎo)電的是_________ ,非電解質(zhì)是__________ ,強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是:(

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒,生成白色的煙霧;②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)綠色的氯化銅;③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色;④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水

A.B.①②C.①③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃,可用于處理部分含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置制備ClO2(此制備方法中經(jīng)空氣稀釋的SO2與ClO2不反應(yīng))。

回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是________

(2)欲選擇上圖中的裝置收集ClO2,其連接順序?yàn)閍→_________________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(3)裝置C的作用是_________,裝置E中反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)處理含硫(Na2S)堿性廢水時(shí),ClO2與Na2S反應(yīng)(S2-被氧化為SO42-)的離子方程式為__________;處理含硫堿性廢水時(shí),相同條件下同體積的ClO2相對于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。

(5)ClO2很不穩(wěn)定,需現(xiàn)用現(xiàn)配,為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取V1 mL ClO2溶液加入錐形瓶中。

步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0,再加入足量KI晶體,靜置片刻。

步驟3:加入指示劑,用c mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗V2 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(已知:2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O;2S2O32-+I2===2I-+S4O62-

①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和______

②原溶液中ClO2的含量為____________(用含c、V1、V2的代數(shù)式表示)g·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol1。在恒容密閉容器內(nèi),投入2mol N26mol H2發(fā)生反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法不正確的是

A. 當(dāng)其他條件不變的情況下,升高溫度,原有的平衡被破壞,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

B. 一定存在2vH2=3 vN2

C. 反應(yīng)過程中可能放出92.4 kJ的熱量

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過對淀粉水解產(chǎn)物的綜合利用,可以獲得多種有機(jī)物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):

已知B能與Na2CO3反應(yīng),B的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol B與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2。

請回答:

1D中所含官能團(tuán)名稱是___________。(2B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________

3C+D→E的化學(xué)方程式是____________。

4)下列說法正確的是_________

A.將一小粒鈉投入C中,鈉始終浮在液面上緩慢放出氣泡,同時(shí)得到能使酚酞試液變紅的物質(zhì)

B.在一定條件下,DE都能通過加聚反應(yīng)生成高聚物

C.共mg AB的混合物在氧氣中完全燃燒,消耗22.4m/30 L氧氣

DB在濃硫酸作用下反應(yīng)可能生成六元環(huán)狀化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一碳化學(xué)是指以研究分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物(CO、CO2CH3OH)為原料合成一系列化工產(chǎn)品的化學(xué)。

()工業(yè)上,在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)已知:CH3OH(l)=CH3OH (g) ΔH=+35.2 kJ·mol-1,根據(jù)下表:

物質(zhì)

H2(g)

CO(g)

CH3OH(l)

燃燒熱/kJ·mol-1

-285.8

-283.0

-726.5

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=_____ kJ·mol-1。

(2)2L恒容密閉容器中通入1molCO(g)2molH2(g),發(fā)生反應(yīng)合成甲醇,反應(yīng)過程中n(CH3OH)與時(shí)間(t)及溫度的關(guān)系如圖所示。在500℃恒壓條件下,請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)與時(shí)間(t)變化總趨勢圖________。

()CO2H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng):

反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -48.5kJ·mol-1

反應(yīng)IICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1

(3)控制CO2H2初始投料比為1:3時(shí),溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO的產(chǎn)率的影響如圖所示:

①由圖可知溫度升高CO產(chǎn)率上升,其主要原因是_____。

②由圖可知獲取甲醇最適宜的溫度是_____

(4)控制CO2H2初始投料比為1:1.6,在300℃時(shí),反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,甲醇的選擇性為60%,此時(shí)容器體積為1.0L,若CO2初始加入量為2.0mol,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)是_____。

()以甲醇為主要原料電化學(xué)合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反應(yīng)原理如下:4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O

(5)由圖可知B極為電源_____(負(fù)”)極,陽極電極反應(yīng)式是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某容積一定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v(CO)=v(H2)

C. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

D. 生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三種有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體,均由C、H、O三種元素組成,且分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15:2:8,其相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為100。又知化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),屬于直鏈結(jié)構(gòu),分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且原子個(gè)數(shù)比為1:1:2。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

完成下列填空:

(1)A的分子式是______________,A分子中的官能團(tuán)名稱是_________________。

(2)B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是_____________、_____________

(3)D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(4)由單體F發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)試設(shè)計(jì)一條以為主要原料制備的合成路線_____,(合成路線常用的表示方式為:甲 目標(biāo)產(chǎn)物)

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