【題目】一定溫度下,在某容積一定的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是( 。

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v(CO)=v(H2)

C. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

D. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O

【答案】D

【解析】

A、因為是容積不變的密閉容器中,該反應為反應前后氣體的總量不相等的反應所以體系的壓強不再發(fā)生變化,能確定達平衡狀態(tài),故A不符合
B、根據(jù)反應可以知道,v(CO)=v(H2),正逆反應速率相等,可以說明反應到達平衡,故B不符合
C、1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O 鍵,斷裂2 mol H—O 鍵同時生成1 mol H—H鍵,說明反應到達平衡,故C不符合;
D、根據(jù)反應可以知道,生成n mol CO的同時消耗n mol H2O,反應正向進行,不能說明反應到達平衡,故D符合;

綜上所述本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某含銅樣品的主要成分為aCuCO3·bCu(OH)2(a、b均為最簡正整數(shù)),為測定其化學組成和Cu元素的質(zhì)量分數(shù),甲、乙兩個實驗小組經(jīng)查閱資料,設計了兩種不同的實驗方案(假定雜質(zhì)對實驗無干擾)

Ⅰ.甲組同學利用以下方法測定:

①在一定質(zhì)量的樣品中加入過量的稀硫酸,過濾,測量產(chǎn)生氣體的體積(忽略水蒸氣的體積);

②在濾液中加過量的NaOH稀溶液,過濾;

③灼燒②中所得濾渣,直至殘留固體恒重。

(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì),需要對濾渣進行的操作是_______。濾渣應在_________________________(填儀器名稱)中進行灼燒。

(2)利用如圖裝置測量氣體體積時,讀數(shù)時應注意:①恢復至室溫;②________;③平視且視線與凹液面最低處相切。若操作無誤,但氣體體積測量結(jié)果仍然明顯偏低,合理的改進措施是__________。

(3)甲組同學在處理實驗數(shù)據(jù)時,將常溫常壓下測得的氣體體積V L換算成V/22.4 mol進行計算,則計算所得的a_______(偏大”“偏小無影響”)。

Ⅱ.乙組同學利用如圖裝置進行測定(夾持及加熱裝置略去)

(4)裝置B中的藥品是_______,裝置D的作用是__________________________。

(5)若樣品的質(zhì)量為20 g,充分反應后測得裝置B中固體質(zhì)量增加了0.9 g,裝置C中固體質(zhì)量增加了4.4 g,則樣品中主要成分的化學式為__________,樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.0 mol·L1KI溶液中加入固體I2,發(fā)生反應:I2(aq+I(aqI3(aq△HI的物質(zhì)的量濃度c(I)隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應第一次達到平衡時用時10s,則下列說法正確的是

A. 該反應的△H0

B. ac兩點對應的I反應速率相等

C. b點時0~10s I的平均反應速率為0.04mol·L1·s1

D. d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自來水可用氯氣消毒,某學生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是( )

A. AlCl3B. FeCl2C. AgNO3D. Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì),工業(yè)上可以通過硫鐵礦(主要成分是FeS2)制取。

(1)硫原子核外電子占有______種能量不同的軌道。H2SO4屬于______晶體。

(2)非金屬性:S____O(選填“>”、“<”“=”)。試用一個實驗事實說明___________________。

(3)接觸法制硫酸工業(yè)中,其主要反應在450℃并有催化劑存在下進行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ該反應的平衡常數(shù)表達式是K=_____________,該反應450℃時的平衡常數(shù)______500℃時的平衡常數(shù)(選填大于、小于等于”)。

(4)在一個固定容積為10L的密閉容器中充入0.40mol SO20.20 O2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO3 0.36mol,則v(SO2)=____mol··min;若繼續(xù)通入0.40mol SO20.20mol O2,則平衡______移動(選填向正反應方向、向逆反應反向”)。

(5)該熱化學方程式的意義是______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學原料,制備反應的方程式為Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g),同時還有其他副反應發(fā)生。當反應體系的壓強為0.05 MPa時,分別改變進料比[n(HCl)n(Si)]和反應溫度,二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應

C. 溫度為450 K,平衡常數(shù):K(x)K (y)K (z)

D. 增加HCl的用量,SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】點擊化學是指快速、高效連接分子的一類反應,例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應:

我國科研人員利用該反應設計、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應。合成線路如下圖所示:

已知:

(1)化合物A的官能團是________。

(2)反應①的反應類型是________。

(3)關(guān)于BC,下列說法正確的是________(填字母序號)

a.利用質(zhì)譜法可以鑒別BC

bB可以發(fā)生氧化、取代、消去反應

c.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗C中含有碳碳三鍵

(4)B生成C的過程中還有另一種生成物X,分子式為C3H6O,核磁共振氫譜顯示只有一組峰,X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)反應②的化學方程式為_________。

(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為________

(7)為了探究連接基團對聚合反應的影響,設計了單體K,其合成路線如下,寫出HI、J的結(jié)構(gòu)簡式:H________I_______ J________

(8)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物,粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說法中錯誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現(xiàn)渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L,則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,當c(S2-)=1×10-5mo/L 時,c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,隔板固定不動,活塞可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:A(g)3B(g)2C(g) ΔH=-192 kJ·mol1。向M、N中,分別通入x mol Ay mol B的混合氣體,初始MN容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等,則x一定等于y

B. x∶y1∶2,則平衡時,M中的轉(zhuǎn)化率:A>B

C. x∶y1∶3,當M中放出熱量172.8 kJ時,A的轉(zhuǎn)化率為90%

D. x1.2y1,N中達到平衡時體積為2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A時,v<v

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