12．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或方法有錯誤的是（　�。�
 物質(zhì)試劑分離方法
A硝酸鉀（氯化鈉 ）蒸餾水降溫結(jié)晶
B氫氧化鐵膠體（Fe3+）蒸餾水滲析
C甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D乙醇（水）生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者的溶解度受溫度影響不同；
B．膠體不能透過半透膜，而離子可以；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
D．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異．

解答 解：A．二者的溶解度受溫度影響不同，則溶解后、降溫結(jié)晶可分離，故A正確；
B．膠體不能透過半透膜，而離子可以，則選擇滲析法可除雜，故B正確；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)二氧化碳，不能除雜，應選溴水、洗氣，故C錯誤；
D．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于反應熱的說法正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1-1，說明金剛石具有的能量比石墨低
B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H﹦-57.4KJ•mo1-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ
C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mo1-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H﹦-890.3kJ•mo1-1
D．將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H﹦-38.6kJ•mo1-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗不能達到目的是（　�。�
A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
B．只用少量水就可鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備較純凈的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關(guān)的實驗（夾持設備已省略）．
（1）a、b兩儀器的名稱是：a分液漏斗；b圓底燒瓶．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是飽和食鹽水；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體 主要成分為Ca（ClO）2和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠無水氯化鈣濃硫酸
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明非金屬性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層、油層或有機層均可）為紫紅色．
（7）F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氫氣是21世紀最理想的能源，其根據(jù)不正確的是（　　）
A．生產(chǎn)氫氣的原料來源廣泛
B．氫氣燃燒時無污染
C．氫氣易液化，貯存、攜帶方便
D．在等質(zhì)量的可燃氣體中，氫氣燃燒時放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法或做法正確的是（　　）
A．用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)溶液時，盛液體的量不能超過其容積的$\frac{1}{3}$
B．用托盤天平可稱10.50g K2SO4晶體
C．用10mL量筒量取8.50mL稀H2SO4溶液
D．加熱坩堝不需要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1mol H2SO4中氧原子數(shù)（　�。�
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在四種不同條件下測得反應2SO2+O2?2SO3的反應速如表所示：
編號（1）（2）（3）（4）
反應速率[mol/（L．s）]v（SO2）v（O2）v（SO3）v（O2）
0.40.250.50.3
其中反應速率最快的是（　�。�
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實
驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；
②冷凝管；
④容量瓶．
（2）在儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④（填序號）．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈（填儀器名稱），將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾．現(xiàn)需配制100ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是沒用玻璃棒引流．
（4）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

 ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
 ②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
 ③某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
④假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25.0 mL該鹽酸．
⑤假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比=4\*MERGEFORMAT ④中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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