7．氫氣是21世紀最理想的能源，其根據(jù)不正確的是（　　）
A．生產(chǎn)氫氣的原料來源廣泛
B．氫氣燃燒時無污染
C．氫氣易液化，貯存、攜帶方便
D．在等質(zhì)量的可燃氣體中，氫氣燃燒時放出的熱量多

分析 A．用水作原料時生產(chǎn)氫氣前景廣闊；
B．氫氣燃燒的產(chǎn)物是水；
C．氫氣難于液化；
D．氫氣的燃燒產(chǎn)熱量較高．

解答 解：A．用水作原料時生產(chǎn)氫氣前景廣闊，是新能源的方向之一，故A正確；
B．氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，產(chǎn)物無污染，故B正確；
C．氫氣難于液化，攜帶不太方便，故C錯誤；
D．氫氣的燃燒產(chǎn)熱量較高，是高能燃料，故D正確．
故選C．

點評 本題考查清潔能源，題目難度不大，注意氫氣作為能源的優(yōu)缺點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）下列物質(zhì)：①Cu  ②Cl2  ③Na2O  ④NO2 ⑤CO2  ⑥NH3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S  ⑨HCl  ⑩H2SO4⑪Ba（OH）2⑫NaCl⑬蔗糖[填寫序號]
屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑩⑪⑫，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑥⑬，能導電的是①⑦．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-   K2SO4：K2SO4=2K++SO42-   Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-    NH4HCO3：NH4HCO3=NH4++HCO3-
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，就不能服用小蘇打，原因是（文字表述）：二氧化碳為氣體，壓力增大，則加劇胃穿孔；此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將2.8g硅粉與2.3g鈉同時放入足量水中，采用恰當?shù)姆椒ㄊ占磻a(chǎn)生的氣體（全部收集）．這些氣體在標準
狀況下的體積為（　�。�
A．1.12LB．4.48LC．5.6LD．3.36L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）蛋白質(zhì)分子中含有C、H、O、N四種元素，常含有S元素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬欽及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應．以鈦鐵礦【主要成分為FeTi03（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe203及少量SiO2雜質(zhì)」為主要原料冶煉金屬飲的主要工藝過程如圖：

回答下列問題：
（1）綠礬的化學式是FeSO4•7H2O
（2）FeTi03與過量硫酸反應的離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
（3）取少量酸洗后的H2Ti03，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2Ti03中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．這種H2Ti03即使用水充分洗滌，緞燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3（填化學式）．
（4）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應為Ti02．氯氣和焦炭反應生成TiCl4，己知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
（5）用Mg還原TiCl4制金屬鈦取過程中必須在1 070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或方法有錯誤的是（　�。�
 物質(zhì)試劑分離方法
A硝酸鉀（氯化鈉 ）蒸餾水降溫結(jié)晶
B氫氧化鐵膠體（Fe3+）蒸餾水滲析
C甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D乙醇（水）生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列情況會使所配NaCl溶液濃度偏高的是（　　）
A．定容時俯視刻度線
B．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，用膠頭滴管吸出
D．稱量NaCl時砝碼與藥品放反了

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，回答下列問題：
（1）每生成1 mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol
（2）還原劑是：Fe2+、S2O32-
（3）1 mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.25mol
（4）x=4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Al與NaOH溶液③Zn與H2SO4溶液④Mg與HCl溶液．由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（　�。�
A．③④B．①③C．①②D．①③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案