2.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( 。
A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.用裝置①進(jìn)行電鍍,鍍件接在b極上
C.裝置②的總反應(yīng)是:Cu+Fe3+═Cu2++Fe
D.裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

分析 A、電解精煉銅,粗銅做陽極,精銅做陰極;
B、電鍍時,鍍件作陰極;
C、Fe比Cu活潑,F(xiàn)e做負(fù)極;
D、濃硫酸具有吸水性,在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕.

解答 解:A、電解精煉銅,粗銅做陽極,精銅做陰極,用圖①裝置精煉銅,a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,故A正確;
B、根據(jù)電流的方向可知b為電解池的陰極,所以進(jìn)行電鍍時,鍍件接在b極上,故B正確;
C、鐵比銅活潑,為原電池的負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故C錯誤;
D、濃硫酸具有吸水性,在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕,故D正確.
故選C.

點評 本題考查原電池和電解池的工作原理,題目難度不大,本題易錯點為D,注意濃硫酸的性質(zhì)對金屬腐蝕的影響.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).

(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)$?_{180~200℃}^{50~80℃}$Ni(CO)4(g),△H<0;
利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳.下列說法正確的是C(填字母編號).
A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D.當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒.為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫.
已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-Q1 kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2(g)+2CO(g)═S(s)+2CO2(g)△H=-(2Q1-Q2) kJ•mol-1;
(3)對于反應(yīng):2NO(g)+O2═2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖1).
①比較P1、P2的大小關(guān)系>;
②700℃時,在壓強為P2時,假設(shè)容器為1L,則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$(最簡分?jǐn)?shù)形式);
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖2所示.該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5;若該燃料電池使用一段時間后,共收集到20mol Y,則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑.
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是酚酞變紅,有氣泡產(chǎn)生.
②電解總反應(yīng)離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.
(2)要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕,則:
①Y電極的材料是純銅(選填純鐵、純銅或純鋅),電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+.電解液a選用CuSO4溶液,電解過程中其濃度不變(選填增大、減小或不變).
②若電鍍前X、Y兩電極的質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol.
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因:鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕的環(huán)境中形成原電池,加速鐵的腐蝕.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列實驗裝置圖合理的是( 。
A.
裝置所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu(OH)2+H2
B.
裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C.
裝置可用于粗銅的電解精煉
D.
裝置可用于在實驗室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的某些性質(zhì)、進(jìn)行了如下實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ所示:

(1)若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3,現(xiàn)象是右邊試管中的石灰水不變渾濁,而左邊試管中的石灰水變渾濁.
(2)若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體,能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ.
(3)為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用實驗Ⅲ進(jìn)行實驗,取a克混合物充分加熱,最后減重b克,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}×100%$(用含有a、b的數(shù)學(xué)式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.a(chǎn)、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的實驗裝置現(xiàn)象如表所示:由此判斷這四個電極對應(yīng)的金屬活動性由強到弱的順序為(  )
裝置 

 
CuSO4溶液
 

 
稀硫酸
 
 

稀硫酸
現(xiàn)象a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增大
b極有氣泡
c極無明顯現(xiàn)象
電流從a極流向d極
A.d>a>b>cB.b>c>d>aC.a>b>c>dD.a>b>d>c

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池,負(fù)極為:鋅,正極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑.
(2)以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉).陰極附近溶液呈紅色,陽極附近溶液呈藍(lán)色.
(3)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池.該電池反應(yīng)原理如圖1所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2. 回答下列問題:

①外電路的電流方向是由b極流向a極.(填字母)
②電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+═LiMnO2
(4)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染.電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示.直流電源正極為A(填A(yù)或B),陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果氣味,主要用于配制各種飲料、冰淇淋等,實驗室制備乙酸環(huán)己酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點水中溶解性
乙酸601.051118.0
環(huán)己醇1000.962160.8微溶
乙酸環(huán)己酯1420.969173.5難溶
實驗步驟:
將12.0g(0.2mol)乙酸、l0.0g(0.1mol)環(huán)己醇和15mL環(huán)己烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中,在攪拌下,慢慢滴加15mL 98%濃硫酸,滴加完后將恒壓滴液漏斗換成分水器裝置,加熱回流90min后,向反應(yīng)液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌,然后加無水MgSO4,放置過夜,加熱蒸餾,收集168-174℃的餾分,得到無色透明、有香味的液體產(chǎn)品6.9g
(1)上述反應(yīng)裝置圖中存在的一處錯誤是冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出.
(2)實驗中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)己醇的2倍,其目的是提高環(huán)已醇的轉(zhuǎn)化率.
(3)分水器(圖1)的作用是將生成的水及時從體系中分離出來,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.
(4)用l0%的NaHCO3溶液洗滌的目的是洗去硫酸和醋酸;第二次水洗的目的是洗去碳酸氫鈉;加入無水MgSO4的目的是干燥.
(5)本次實驗的產(chǎn)率為48.6%.(保留3位有效數(shù)字)
(6)若在進(jìn)行蒸餾操作時,采用圖2裝置,會使實驗的產(chǎn)率偏高
(填“偏高”或“偏低”),其原因是產(chǎn)品中會收集到未反應(yīng)的環(huán)己醇.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是(  )
A.分子式為C3H6O的有機化合物性質(zhì)相同
B.現(xiàn)在“點石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化
C.過氧化鈉與水反應(yīng)成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子
D.工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案