17.某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的某些性質(zhì)、進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示:

(1)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3,現(xiàn)象是右邊試管中的石灰水不變渾濁,而左邊試管中的石灰水變渾濁.
(2)若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ.
(3)為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ進(jìn)行實(shí)驗(yàn),取a克混合物充分加熱,最后減重b克,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}×100%$(用含有a、b的數(shù)學(xué)式表示).

分析 (1)試管A中溫度高、試管B中溫度低,將碳酸氫鈉放在試管低的試管中,如果碳酸氫鈉分解了而碳酸鈉沒有分解,據(jù)此可以證明碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉;試管A連接的是右邊的小試管,試管B連接的是左邊的小試管,澄清石灰水變渾濁,證明對應(yīng)的物質(zhì)穩(wěn)定性;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否有明顯區(qū)別進(jìn)行判斷;
(3)取a克混合物充分加熱,最后減重b克,發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,結(jié)合方程式計(jì)算.

解答 解:(1)給碳酸鈉直接加熱,碳酸氫鈉不直接加熱,不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定;當(dāng)右邊試管中的石灰水不變渾濁,而左邊試管中的石灰水變渾濁,說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定,
故答案為:NaHCO3;右邊試管中的石灰水不變渾濁,而左邊試管中的石灰水變渾濁;
(2)無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,故Ⅰ無法鑒別;而Ⅱ利用等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同可以鑒別,Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉,根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者,所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽颉ⅱ、Ⅳ?br />故答案為:Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ;
(3)加熱過程中碳酸鈉不變,碳酸氫鈉分解,反應(yīng)的方程式為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化為:bg,
則2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑   減少的固體質(zhì)量△m
    168      106                      62
  m(NaHCO3)                          bg
 m(NaHCO3)=$\frac{168b}{62}$g=$\frac{84b}{31}$g,
則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}×100%$,
故答案為:$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}×100%$.

點(diǎn)評 該題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較,是高考中的常見題型,屬于中等難度試題的考查.該題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,總反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ/mol
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})c(C{O}_{2})}{{c}^{3}({H}_{2}){c}^{3}(CO)}$.溫度升高平衡常數(shù)變。ㄌ睢白兇蟆、“變小”、“不變”)
(2)在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd(填字母代號).
a.降低溫度               b.加入催化劑          c.縮小容器體積
d.增加H2的濃度            e.增加CO的濃度
(3)在一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO,發(fā)生反應(yīng):
3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),在10min時(shí)剛好達(dá)到平衡,此
時(shí)測得H2的物質(zhì)的量濃度為1.5mo1•L-1.則:
①衡時(shí)n(CH3OCH3)=0.5,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%.
②達(dá)到平衡后,若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2,經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v(正)> v(逆)(填“>”“<”或“=”).
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是D(填編號).
A.v(CO)=3v(CO2)        B.生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2
C.c(CO2)=c(CO)          D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E.氣體的密度不再改變        F.氣體的總質(zhì)量不再改變.

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8.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)),請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />(注:加入的試劑請?zhí)顚懟瘜W(xué)式):
物質(zhì)加入試劑離子方程式
NH4Cl(AlCl3)溶液
NaHCO3(Na2CO3)溶液
Fe 粉(Al粉)
FeCl3(FeCl2)溶液
15.(18分)
Ⅰ.下列物質(zhì)中,不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是B(填序號).
A.CH3CH3B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
Ⅱ.已知 2CH3CHO+O2  $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3COOH.若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如下圖所示.
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型是加聚反應(yīng).
Ⅲ.某同學(xué)欲用乙醇和濃硫酸共熱得乙烯,探究過程中發(fā)現(xiàn)因溫度過高,乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫,于是設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)對產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證.

(1)A、B、C、D裝置可盛放的試劑是:(將下列需要的試劑序號填入空格內(nèi)).
A④;B①;C④;D②;
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③濃硫酸    ④品紅溶液
(2)確定含有乙烯的現(xiàn)象為溴水褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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5.實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段:$\stackrel{Mn{O}_{2}}{濃鹽酸}$$\stackrel{加熱}{→}$$→_{ii.通過Y溶液}^{i.通過X溶液}$$\stackrel{收集}{→}$尾氣處理

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,NA表示阿伏加德羅常數(shù),若有4mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA;
(2)現(xiàn)有以下3種試劑:A.飽和食鹽水      B.濃硫酸    C.NaOH溶液
請?jiān)谝陨显噭┲羞x擇并回答填空:
X溶液應(yīng)選用A (填寫序號);Y試劑的作用除去氯氣中混有的水蒸氣(或干燥氯氣).
(3)某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn).
通入Cl2后,從觀察集氣瓶A、B中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂性(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式,并用簡要文字解釋).
(4)某興趣小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置.
①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是:分液漏斗的玻璃塞沒有取下來;
②反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象,但兩者褪色原理不同,如何區(qū)別,請你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),你的操作是停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱.

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12.如圖裝置中:b電極用金屬M(fèi)制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M(fèi)沉積于b極,同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡.試回答
(1)a連接電源的正極.b極的電極反應(yīng)式為M++e-═M.
(2)電解開始時(shí),在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是:C電極周圍先變藍(lán)色,電解進(jìn)行一段時(shí)間后,罩在C極上的試管中也收集到了氣體.此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,a極上放出了0.001mol氣體,若在b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為108g/mol.
(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL.取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中,當(dāng)加入25.00mL這種溶液時(shí)剛好沉淀完全.試計(jì)算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

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2.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( 。
A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.用裝置①進(jìn)行電鍍,鍍件接在b極上
C.裝置②的總反應(yīng)是:Cu+Fe3+═Cu2++Fe
D.裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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9.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液c;A、B是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若A、B都是惰性電極,c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:B 極(填“A”或“B”)附近先呈紅色;電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)若要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,電解液c選用CuSO4溶液,則:
①A電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+
②B電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu.
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
③下列說法正確的是bd.
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.在電解精煉過程中,電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(3)用惰性電極電解CuSO4溶液.若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L.
(4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池.陰極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O.

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6.使用容量瓶配制溶液,下列操作不正確的是( 。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
D.容量瓶不能長期存放配制好的溶液

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7.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的分子晶體是( 。
A.氧化鋁B.金剛石C.二氧化碳D.二氧化硅

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