【題目】當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為______________反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為______________反應(yīng)（填“吸熱或放熱”），能量越高的物質(zhì)越______________（填“穩(wěn)定或不穩(wěn)定”）。

【答案】放熱 吸熱 不穩(wěn)定

【解析】

從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量；當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定；答案為放熱，吸熱，不穩(wěn)定。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機(jī)溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無(wú)顏色。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式______________。

（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。

（3）下列有機(jī)溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號(hào))。

A．酒精　　B．四氯化碳　　C．乙酸　　D.汽油　　E.苯

（4）步驟⑤的操作名稱(chēng)是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。

（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱(chēng))為溶劑G，分液時(shí)，應(yīng)先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是( )。

A.化學(xué)反應(yīng)未必伴隨能量變化

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)

D.有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的根本特征

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（1）甲烷與氯氣反應(yīng)的條件是___________。

（2）二氯甲烷_____________同分異構(gòu)體（填“有”或“沒(méi)有”）。

（3）請(qǐng)完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng)_________（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。

Ⅱ.（4）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2﹣甲基丁烷：_____________

②1﹣丁烯：____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_______________________________；

（2）該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（3）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________

A、容器中壓強(qiáng)不變

B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變

D、c(CO) = c(CO2)

E、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為__________℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是( )

A. 都是直線形結(jié)構(gòu)

B. 中心原子都采取sp雜化

C. S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子

D. SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為______________________________________。

（2）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_____________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________________________。

（3）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正極反應(yīng)式是_____________________________。

（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)見(jiàn)光不會(huì)分解的是（　　）
A.HClO
B.AgNO3
C.濃HNO3
D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（　　）
A.明礬作凈水劑
B.硅膠做干燥劑
C.漂粉精作消毒劑
D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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