【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=_______________________________;
(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(3)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________
A、容器中壓強(qiáng)不變
B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變
D、c(CO) = c(CO2)
E、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
(4)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),試判此時(shí)的溫度為__________℃。
【答案】 K= 吸熱 B 830
【解析】(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ;(2)升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng);(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。A.該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變,無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器中壓強(qiáng)始終不變,選項(xiàng)A不選; B.混合氣體中 c(CO)不變時(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)B選; C、所有反應(yīng)物均為氣體,反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行,故密度始終保持不變,混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),選項(xiàng)C不選;D.c(CO) = c(CO2)只是反應(yīng)物濃度的一種特殊情況,不能表示正逆反應(yīng)速率相等,無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)D不選;E.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等,為同一個(gè)方向的反應(yīng)速率相等,無法說明正逆反應(yīng)速率相等,則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)E不選;答案選B;(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),說明平衡常數(shù)K=1,所以該溫度是830℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。
(1)探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)?/span>[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)]中鐵元素的含量。
①下列滴定裝置中(夾持部分略去),最合理的是:__________(填字母序號(hào))。
②該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中,探究酸性KMnO4溶液濃度對(duì)Fe2+被氧化時(shí)反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式,完成實(shí)驗(yàn)表格(列出所選試劑體積和數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。_____________、_____________、_____________、_____________。
(2)常溫下,探究小組乙將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
①a點(diǎn)處假設(shè)溶液的pH=10,則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=__________________。
②取c點(diǎn)時(shí)的飽和溶液并向其加入水玻璃(硅酸鈉水溶液),振蕩、靜置。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋:___________________________________。
③d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或做法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體來制備氨氣
B.銨鹽很穩(wěn)定,受熱不易分解
C.濃硝酸不穩(wěn)定,應(yīng)用棕色的細(xì)口瓶盛放
D.正常雨水pH等于7,酸雨的pH小于7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種治療帕金森癥的藥品,其合成路線流程圖如下:
(1)D中的官能團(tuán)名稱為溴原子、______和______。
(2)B、C、D三種有機(jī)物與NaOH乙醇溶液共熱,能發(fā)生消去反應(yīng)的是____(填字母)。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。
①分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),苯環(huán)上的一取代物只有一種。
(4)F通過取代反應(yīng)得到G,G的分子式為C16H24N2O,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:______。
(5)已知: (R代表烴基或H)。
請(qǐng)寫出以和CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚酯纖維以其良好的抗皺性和保形性, 較高的強(qiáng)度與彈性恢復(fù)能力廣泛應(yīng)用在服裝面料及毛絨玩具的填充物中。某種無毒聚酯纖維結(jié)構(gòu)如下,下列說法不正確的是
A. 聚酯纖維一定條件下可水解
B. 聚酯纖維和羊毛化學(xué)成分相同
C. 該聚酯纖維單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇
D. 由單體合成聚酯纖維的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí),該反應(yīng)為______________反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí),該反應(yīng)為______________反應(yīng)(填“吸熱或放熱”),能量越高的物質(zhì)越______________(填“穩(wěn)定或不穩(wěn)定”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是
A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C. 某溶液有藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣(含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等)為原料制取軟磁用 Fe2O3(要求純度>99.2%, CaO 含量<0.01%)。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量):
已知:生成氫氧化物的 pH 如下表所示
(1)濾渣 A 的主要成分是__________。
(2)在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡,溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有__________。
(3)在過程Ⅱ中,課題組對(duì)濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明:課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。
(4)在過程Ⅲ中,課題組在相同條件下,先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:(已知:濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計(jì)為 290—310mg/L)
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果, 選擇適宜的沉鈣劑,得到濾渣 C 的主要成分有__________。
(5)在過程Ⅳ中,反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下,不宜過高,其可能的原因是__________。
(6)在過程Ⅴ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
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