Question

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃                     1.0      2.0      3.0

810                         54.0     a        b

915                         c        75.0     d

1000                        e        f        83.0

①b＜f                 ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%

③該反應(yīng)的△S＞0       ④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①～④中正確的有（）

    A．             4個(gè)                B． 3個(gè)             C． 2個(gè)  D． 1個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0，所以①正確；在915℃、2M Pa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，②正確；該題是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)，③正確；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，④正確，

解答：  解：利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃）；f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，所以f＞b；而②，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)G的量為2ax，由題意得=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正確；該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，所以③正確；

故選A．

點(diǎn)評：  本題考查化學(xué)平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應(yīng)用，平衡計(jì)算和對比判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．