Question

1．科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N（NO₂）₃，如圖，已知該分子中 N-N-N 鍵角都是 108.1°，下列有關(guān)N（NO₂）₃的說法不正確的是（　�。�

• A． 分子中 N、O 間形成的共價(jià)鍵是極性鍵
• B． 圖中加“*”N原子的雜化方式為sp³
• C． 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
• D． 15.2g 該物質(zhì)含有 6.02×10²²個(gè)原子

Answer 1

分析 A．同種元素間形成非極性鍵，不同非金屬元素間形成極性鍵；
B．中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；
C．居于最高價(jià)的只有氧化性，居于最低價(jià)的只有還原性，居于中間價(jià)的既有氧化性又有還原性；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算15.2 g N（NO₂）₃的物質(zhì)的量，結(jié)合1mol，N（NO₂）₃分子中所含原子為10N_A分析．

解答 解：A．N（NO₂）₃是一種共價(jià)化合物，N、O原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．圖中加“*”N原子含有3個(gè)σ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則N原子采用雜化sp³，故B正確；
C．氮元素最高價(jià)為+5價(jià)，最低價(jià)為-3價(jià)，該分子中的氮元素為+3價(jià)，+3價(jià)氮既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．N（NO₂）₃的相對(duì)分子質(zhì)量為152，15.2 g N（NO₂）₃為0.1mol，該物質(zhì)的分子中所含原子為1N_A即6.02×10²³個(gè)原子，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題為通過給出N（NO₂）₃信息，考查了極性鍵、N原子雜化、氧化還原、物質(zhì)的構(gòu)成微粒等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用．