在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì):H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物,則另一反應(yīng)物是(  )

A.FeCl3            B.FeCl2         C.S             D.HCl


【答案】A

【解析】

試題分析:這幾種物質(zhì)中化合價(jià)變化的元素是S和Fe元素,H2S中S的化合價(jià)是-2價(jià),S中S的化合價(jià)是0價(jià),F(xiàn)eCl3中Fe的化合價(jià)是+3價(jià),F(xiàn)eCl2中Fe的化合價(jià)是+2價(jià),H2S為反應(yīng)物,失電子化合價(jià)升高生成S單質(zhì),則另一種物質(zhì)必須是得電子化合價(jià)降低,所以另一種反應(yīng)物是FeCl3,故答案為A項(xiàng)。

考點(diǎn):本題考查氧化還原反應(yīng)原理。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD,指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量),F(xiàn)有某水樣100.00 mL,酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(Cr2O72-還原為Cr3+);再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。

①該水樣的COD為 mg/L;

②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+還未開(kāi)始沉淀.則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_ .

(可能用到的數(shù)據(jù):KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31,

(3)在Na2Cr207溶液中加入固體KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)即可制得橙色的K2Cr207。

重鉻酸鹽在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑,在加熱時(shí)可氧化HBr和HC1,在這些反應(yīng)中,重鉻酸鹽的還原產(chǎn)物是綠色Cr3+的鹽,寫(xiě)出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

。

為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r(shí),夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液橙色變深時(shí),關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.………

① 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是  。

②為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是  。

③過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是  。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

     溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

    A.0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3+I(xiàn)O3=3SO42+I(xiàn)+3H

    B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol

    C.當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5:2時(shí),加入的KIO3為0.18mol

    D.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI,b~c間的還原產(chǎn)物是I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol鐵,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(  )

A.36 L  B.28 L

C.22.4 L  D.11.2 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):

NaNO2+HI―→NO+I(xiàn)2+NaI+H2O(未配平)

(1)上述反應(yīng)的氧化劑是________;若有1 mol的還原劑被氧化,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng),可用試劑和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別NaNO2和NaCl,可選用的物質(zhì)有:①水、诘饣浀矸墼嚰垺、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒。下列幾組中最合適的是________(填序號(hào))。

A.①②  B.①②④

C.①②⑤  D.③⑤

(3)某工廠廢液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,采用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________

________________________________________________________________________。

(4)采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣(NO、NO2)可以獲得副產(chǎn)品NaNO2,變廢為寶。若采用a L b mol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣,最多可以獲得NaNO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是(  )

A.Na、NO、Al3、Cl

B.Na、CO、Ca2、NO

C.K、SO、Cl、Cu2

D.Ba2、Cl、K、SO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為:Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1

B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li和H的離子半徑相等

D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)能用來(lái)干燥NH3氣體的是

A.濃H2SO4       B.堿石灰      C.無(wú)水氯化鈣      D.P2O5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是

A.金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài),冶煉方法由金屬的活潑性決定

B.Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中,從而置換出銅

C.Fe通常采用熱還原法冶煉,加入石灰石的目的是除去過(guò)量的碳

D.由于Al的活潑性強(qiáng),故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案