已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

     溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

    A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

    B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol

    C．當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol

    D．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是

A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                          B．燃燒屬于放熱反應(yīng)

C．化學鍵形成吸收能量                          D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是 （   ）

A. 向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）

B. 新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

C. 將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）

D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右：

 


其中，⑴為道爾頓實心球式原子模型、⑵為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型、⑶為湯姆生葡萄干面包式原子模型、⑷為近代量子力學原子模型、⑸為玻爾軌道式原子模型。下列符合歷史演變順序的一組排列是（      ）

     A．⑴⑵⑶⑷⑸      B．⑴⑶⑵⑸⑷      C．⑴⑸⑶⑵⑷        D．⑴⑶⑸⑷⑵

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科目：高中化學 來源： 題型：


“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用  NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。

   下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（    ）

A．能耗大是該方法的一大缺點

B．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

C．整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用

D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,發(fā)生了復分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(      )

A．(A－N＋m)mol        B．(A－N)mol 

C．(A－N)mol           D．(A－N＋m)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化濃鹽

   酸時，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣。實驗室通常用該原

   理制取少量Cl2�，F(xiàn)將214.5gCa(ClO)2放入500 mL 12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2

    在標準狀況下的體積為39.2 L。試計算：

  （1）該反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量是             

  （2）若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是(　　)

A．FeCl3            B．FeCl2         C．S             D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的說法不正確的是

A.反應(yīng)速率用于衡量化學反應(yīng)進行的快慢

B.增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率

C.可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0

D.升高溫度能增大反應(yīng)速率

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同步練習冊答案