下列各物質(zhì)在與水反應時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是


  1. A.
    金屬鈉
  2. B.
    氧化鈉
  3. C.
    過氧化鈉
  4. D.
    二氧化碳
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，下列各物質(zhì)（均為中學化學常見物質(zhì)，其中A是淡黃色固體．）可發(fā)生如下圖所示的變化（反應中生成的水未寫出）：

請回答下列問題：
（1）固體A是
Na2O2
Na2O2
（填化學式），A中含有的化學鍵為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
（填化學鍵類型）．
（2）反應（Ⅰ）的離子方程式為
OH-+SO2 =HSO3-
OH-+SO2 =HSO3-
；反應（Ⅱ）的化學方程式為
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．
（3）H與液體X反應的化學方程式為
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
；固體B與溶液L反應的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項中甲、乙的關系，可用示意圖表示的是（　�。�
反應 縱坐標 甲 乙
A 等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應 H2質(zhì)量 鈉 鉀

B		 相同質(zhì)量NH3，在同一容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0 氨氣的轉(zhuǎn)化率 400℃ 500℃

C		 體積比1：1的CO、H2O，
在恒壓容器中，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）		 CO2的濃度 活性高的催化劑 活性一般的催化劑

D		 2molSO2與1molO2，在相同溫度下
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）		 SO3的物質(zhì)的量 105Pa 106Pa

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?唐山三模）下圖是元素周期的一部分，按要求回答下列問題．

（1）Fe在元素周期表中位于
四
四
 周期，
VIII
VIII
 族．
（2）寫出由元素①、⑥形成的既含極性鍵又含非極鍵的化合物的結(jié)構式
H-O-O-H
H-O-O-H
；M是由⑦、⑧元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外層電子數(shù)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，寫出M的電子式
．
（3）A、B、C、D、E、X是由上表給出的元素組成的單質(zhì)或化合物，存在如下轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件已略去）．

若E為氧化物，X為單質(zhì)，則A與水反應的離子方程式為
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
，寫出由B生成C的化學方程式
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
，當生成D的物質(zhì)的量為0.3mol時，理倫上至少消耗A
1.2
1.2
 mol．
（4）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構示意圖如下，寫出該電池的負極反應
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 
．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是
 
．
A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
c(H+)
c(HF)
  D．
c(OH-)
c(H+)
精英家教網(wǎng)
（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之
 
．
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系：
回答下列問題：
（1）寫出N2的一種用途
 
．
（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性．各舉一例說明（用化學方程式表示）
氧化性
 
．
還原性
 
．
（3）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學式為
 
．
（4）實驗室制取物質(zhì)B的化學方程式為
 
．
（5）NO2與水反應生成物質(zhì)A的化學方程式為
 
．
（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為
 
．

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