【題目】室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為

①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L

A. ③ B. ④ C. ①或③ D. ③或④

【答案】D

【解析】pH＝11的溶液中，水的電離可能是促進的，也可能是抑制，所以溶液中水電離的c(OH－)可能是1.0×10－3mol/L（水的電離被促進）。也可能是1.0×10－11mol/L（水的電離被抑制），答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 通入N2的一極為負極

B. 通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+

C. 物質(zhì)A是NH4Cl

D. 反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．原電池中陽離子向負極移動 B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

C．馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損，鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，鐵腐蝕加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A.在強堿性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-

B.在碳酸鈉溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋

C.在無色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-

D.在強酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法能夠體現(xiàn)“低碳”理念的是（ ）

A. 大力發(fā)展火力發(fā)電 B. 多使用天然氣做燃料

C. 絕對禁止排放二氧化碳 D. 開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

C. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

D. 溫度一定，平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

5.0

3.5

2.5

2.5

下列說法正確的是

A. 500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)

B. 該溫度下的平衡常數(shù)K ＝125

C. 反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為5Q kJ

D. 其他條件不變，若開始時c(N2O5)＝10mol/L，則達平衡后c(N2O5)＝5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 氯化銨溶液，加水稀釋時，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA) > pH(鹽酸)

C. 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10—5，當pH為5.0時，HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芥子醇是合成工程纖維的單體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)芥子醇的說法不正確的是

A. 分子式為C11H14O4

B. 能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C. 核磁共振氫譜顯示有7個吸收峰

D. 能發(fā)生氧化、取代、加聚反應(yīng)

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