弱酸化學(xué)式 | HClO | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
分析 (1)氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種電離平衡;向氯水中通入SO2,二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,其漂白性減弱;當(dāng)氯水飽和時再通氯氣,c(H+)/c(ClO-)不變,若氯水不飽和再通氯氣酸性增強會抑制次氯酸的電離,故比值增大;加水稀釋氯水,溶液中的OH-濃度增大;加水稀釋氯水,酸性減弱,對水的電離抑制作用減弱,故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動;向氯水中加入少量固體NaOH,當(dāng)溶液呈中性時,根據(jù)電荷守恒可推導(dǎo)出:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-).
(2)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,反應(yīng)的方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑,當(dāng)陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體,即生成0.0005mol氫氣,根據(jù)方程式計算生成NaOH的物質(zhì)的量,進而計算溶液的pH;
(3)由于次氯酸的酸性介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間,因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉.
解答 解:(1)a.氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種電離平衡,故a正確;
b.向氯水中通入SO2,二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,其漂白性減弱,故b錯誤;
c.當(dāng)氯水飽和時再通氯氣,c(H+)/c(ClO-)不變,若氯水不飽和再通氯氣酸性增強會抑制次氯酸的電離,故比值增大,故c錯誤;
d.加水稀釋氯水,溶液中的OH-濃度增大,故d錯誤;
e.加水稀釋氯水,酸性減弱,對水的電離抑制作用減弱,故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,故e正確;
f.向氯水中加入少量固體NaOH,當(dāng)溶液呈中性時,根據(jù)電荷守恒可推導(dǎo)出:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故f正確;
故答案為:aef;
(2)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,反應(yīng)的方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑,當(dāng)陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體,即生成0.0005mol氫氣,則生成NaOH0.001mol,c(OH-)=$\frac{0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L,則pH=12,
故答案為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑;12;
(3)由于次氯酸的酸性介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間,因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉,
方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3,生成的HClO不穩(wěn)定,見光分解:2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,ClO-與Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O,
故答案為:NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑;ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O.
點評 本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì),題目較為綜合,難度較大,注意把握題給信息,根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷生成物進而書寫相關(guān)反應(yīng)的方程式.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水 | |
B. | 推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋,無法減少“白色污染” | |
C. | 嚴格執(zhí)行機動車尾氣排入標準有利于防止大氣污染 | |
D. | 使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品對人體健康有害 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 食品包裝袋中常放入小袋還原鐵粉,目的是防止食品氧化變質(zhì) | |
B. | 鋁表面有一層致密的氧化膜,故鋁制容器可以用來腌制咸菜等 | |
C. | “埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定,對熱有中等度抵抗力,56℃不能完全滅活,60℃30min方能破壞其感染性,此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性 | |
D. | 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
NaCl | AlCl3 | SiCl4 | 碳化鋁 | |
熔點 | 810℃ | 190℃ | -68℃ | 2200℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇 | B. | 金屬鈉 | C. | 天然氣 | D. | 乙酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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