5.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義.
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是aef(填寫序號).
a.氯水中存在兩種電離平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強
c.向氯水中通入氯氣,$\frac{c({H}^{+})}{c(ClO-)}$減小
d.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
e.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
f.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-
(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體,忽略溶液體積的變化時,所得溶液的pH=12.
(3)常溫下,已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3.2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O.

分析 (1)氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種電離平衡;向氯水中通入SO2,二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,其漂白性減弱;當(dāng)氯水飽和時再通氯氣,c(H+)/c(ClO-)不變,若氯水不飽和再通氯氣酸性增強會抑制次氯酸的電離,故比值增大;加水稀釋氯水,溶液中的OH-濃度增大;加水稀釋氯水,酸性減弱,對水的電離抑制作用減弱,故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動;向氯水中加入少量固體NaOH,當(dāng)溶液呈中性時,根據(jù)電荷守恒可推導(dǎo)出:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-).
(2)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,反應(yīng)的方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑,當(dāng)陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體,即生成0.0005mol氫氣,根據(jù)方程式計算生成NaOH的物質(zhì)的量,進而計算溶液的pH;
(3)由于次氯酸的酸性介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間,因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉.

解答 解:(1)a.氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種電離平衡,故a正確;
b.向氯水中通入SO2,二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,其漂白性減弱,故b錯誤;
c.當(dāng)氯水飽和時再通氯氣,c(H+)/c(ClO-)不變,若氯水不飽和再通氯氣酸性增強會抑制次氯酸的電離,故比值增大,故c錯誤;
d.加水稀釋氯水,溶液中的OH-濃度增大,故d錯誤;
e.加水稀釋氯水,酸性減弱,對水的電離抑制作用減弱,故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,故e正確;
f.向氯水中加入少量固體NaOH,當(dāng)溶液呈中性時,根據(jù)電荷守恒可推導(dǎo)出:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故f正確;
故答案為:aef;
(2)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,反應(yīng)的方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑,當(dāng)陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體,即生成0.0005mol氫氣,則生成NaOH0.001mol,c(OH-)=$\frac{0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L,則pH=12,
故答案為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$  2OH-+Cl2↑+H2↑;12;
(3)由于次氯酸的酸性介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間,因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉,
方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3,生成的HClO不穩(wěn)定,見光分解:2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,ClO-與Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O,
故答案為:NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑;ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O.

點評 本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì),題目較為綜合,難度較大,注意把握題給信息,根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷生成物進而書寫相關(guān)反應(yīng)的方程式.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.生產(chǎn)、生活離不開化學(xué).下列說法不正確的是( 。
A.不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水
B.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋,無法減少“白色污染”
C.嚴格執(zhí)行機動車尾氣排入標準有利于防止大氣污染
D.使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品對人體健康有害

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是( 。
A.食品包裝袋中常放入小袋還原鐵粉,目的是防止食品氧化變質(zhì)
B.鋁表面有一層致密的氧化膜,故鋁制容器可以用來腌制咸菜等
C.“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定,對熱有中等度抵抗力,56℃不能完全滅活,60℃30min方能破壞其感染性,此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
D.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.閱讀下面兩條科普信息,回答問題:
①一個體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亞鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含亞離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有于人體吸收.
②在新生代的海水里有一種鐵細菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵),后來便沉積下來形成鐵礦;該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2,反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物甲醛:(用CH2O表示).
問題:
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑
(1)能在人體進行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化,這說明亞鐵離子具有還原性,鐵離子具有氧化性;
(2)服用維生素C,可以使食物中的Fe3+還原成Fe2+,這句話指出維生素C是還原劑,具有還原性;
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(4)第②條信息中的CO2做氧化劑,寫出②中的離子方程式CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列溶液中通入過量的CO2氣體后,溶液變渾濁的是(  )
A.苯酚鈉B.酯酸鈉C.氫氧化鈉D.石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.根據(jù)表格中所給的相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題
NaClAlCl3SiCl4碳化鋁
熔點810℃190℃-68℃2200℃
(1)SiCl4的晶體類型是分子晶體;碳化鋁的晶體類型是原子晶體.
(2)能否用電解熔融AlCl3的方法來制取鋁?為什么?不能(填能或否),理由是AlCl3是分子晶體,熔融時不能導(dǎo)電.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$(高鐵酸根離子)
回答下列有關(guān)問題:
(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈.可選用的試劑是d(選填序號)
A.Cl2          B.Fe          C.HNO3       D.H2O2
(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S為-2價)
則下列說法正確的是d(選填序號);
A.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
B.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原
C.反應(yīng)中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時,46g CuFeS2參加反應(yīng)
(3)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:
□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體.高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標志的對應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
A.
乙醇
B.
金屬鈉
C.
天然氣
D.
乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.框圖中A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出化學(xué)式:ANa,BNa2O2,DNa2CO3
(2)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④(填編號).
(3)寫出E→D的化學(xué)方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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同步練習(xí)冊答案