15．框圖中A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（2）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④（填編號(hào)）．
（3）寫出E→D的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

分析 AB、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有鈉元素，A是單質(zhì)，A為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NaOH，D為Na2CO3，B為Na2O2，E為NaHCO3，據(jù)此解答．

解答 解：AB、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有鈉元素，A是單質(zhì)，A為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NaOH，D為Na2CO3，B為Na2O2，E為NaHCO3．
（1）A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3，
故答案為：Na；Na2O2；Na2CO3；
（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：①②③④；
（3）E→D的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，焰色為黃色及A為單質(zhì)為解答的突破口，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是aef（填寫序號(hào)）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=12．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如表所示．已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．
XYZ
W
（1）X元素在元素周期表中的位置是第二周第ⅣA族．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上．
液態(tài)YH3的電離方式與液態(tài)H2Z類似，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為
（3）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)锳l2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時(shí)，燃燒了“未來的原始材料”．下列觀點(diǎn)正確的是（　　）
A．大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源
B．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱
C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
D．人類應(yīng)盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下面的反應(yīng)方程式或離子化學(xué)方程式：
（1）鈉與氧氣：常溫：4Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
（2）鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（4）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．CO2B．CaOC．H2O2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．肉桂酸甲酯（）常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
（1）肉桂酸甲酯的分子式是C10H10O2．
（2）有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是（填標(biāo)號(hào)）AC；
A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)   B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)         D．分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上
（3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．G的結(jié)構(gòu)簡式為．

（4）用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2：
①化合物E中的官能團(tuán)有（填名稱）羧基、羥基．
②B→C的反應(yīng)條件是NaOH水溶液，加熱，E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，F(xiàn)→G該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；
Ⅱ．一定條件下，1mol該物體與足量銀氨溶液充分反映，生成4mol銀單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．非金屬元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．請(qǐng)回答以下問題：
Ⅰ．氯及其化合物
ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛，某興趣小組通過如下圖所示，對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收氯氣．
（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成．
Ⅱ．硫及其化合物：
（1）選擇以下裝置，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次完成以下驗(yàn)證：SO2具有酸性、氧化性、還原性、漂白性．其儀器的連接順序?yàn)锳CIBFEG．

（2）利用下圖裝置能證明SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，通入X氣體可排除干擾達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿D
A．CO2        B．NH3         C．O3         D．N2        E．NO2

C發(fā)生的離子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

按上述方案實(shí)驗(yàn)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL時(shí)，滴定完畢，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時(shí)，溶液從無色恰好變?yōu)樗{(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色，則說明已達(dá)到終點(diǎn)，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.32g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g）
△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
△H1=+489.0kJ•mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱）．

（5）25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃時(shí)，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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