4．常溫時，下列塊狀金屬中能全部溶于足量濃硝酸的是（　�。�
A．AlB．AgC．FeD．Pt

分析 鐵和鋁與濃硝酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不能完全溶解，銀和濃硝酸能完全反應(yīng)，鉑不能和濃硝酸反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：A、鋁與濃硝酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不能全部溶解，故A不選；
B、銀與濃硝酸能完全反應(yīng)，生成硝酸銀、二氧化氮和水，故B選；
C、鐵與濃硝酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不能全部溶解，故C不選；
D、鉑不能和濃硝酸反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查金屬與硝酸反應(yīng)的知識點，注意常溫下，鐵和鋁與濃硫酸和濃硝酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，為�？疾辄c．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
FeCl2、Fe（OH）3、Fe（OH）2、NaHSO3、Cu2（OH）2CO3、Fe3O4、Al（OH）3、CuS．
A．6種B．5種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．酸性 HF＞HCl＞HBr＞HIB．熱穩(wěn)定性  HI＞HBr＞HCl＞HF
C．單質(zhì)活動性 F2＞Cl2＞Br2＞I2D．離子還原性  F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．若NA表示阿伏加德羅的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molNa作為還原劑可得到的電子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，4g氦氣含有的氦原子數(shù)為NA
D．1mol Fe與足量的Cl2充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．L多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為．這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎的研究結(jié)果．L多巴分子中不含有的官能團是（　�。�
A．羥基B．氨基C．羧基D．醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對可逆反應(yīng)：2A（g）+B（s）?3C（s）+2D（g）；△H＞0．如圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：
①加入A；
②加入催化劑；
③加壓；
④升溫； 
⑤減少C   
符合圖示的條件是（　�。�
A．②③B．①②C．③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）的能量變化如下圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”下同），原因是升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即逆向移動
（3）向體系中加入催化劑，△H不變；
（4）向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1變小 E2
（5）將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1 平衡常數(shù)K=0.33．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．從氧化還原反應(yīng)的角度看，在實驗室制�、貶2 ②CO2 ③Cl2的三個反應(yīng)中，鹽酸的作用（　�。�
A．互不相同B．在①和②中相同C．在②和③中相同D．在①②③中均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水的黃綠色消失，說明氯水中含有HClO

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同步練習(xí)冊答案