20．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（　　）
A．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕
B．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護
C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)式：2H+-2e-=H2↑

分析 A．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應(yīng)；
B．用電解原理保護金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極；
C．構(gòu)成原電池負極的金屬易被腐蝕；
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極上鐵失電子生成亞鐵離子．

解答 解：A．常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應(yīng)，所以可以保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，故A正確；
B．用電解原理保護金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負極連接，故B錯誤；
C．鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負極而容易被腐蝕，故C錯誤；
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以金屬的腐蝕與防護為載體考查了原電池和電解池原理，注意鐵和鋁的鈍化現(xiàn)象不是沒反應(yīng)而是反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應(yīng)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達正確的是（　�。�
 氨堿法聯(lián)合制堿法
A．原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳
B．副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨
C．循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉
D．評價原料易得；設(shè)備復雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）-3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8H2O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2．
（3）標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義．回答下列問題：
（1）鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+ （或 2Fe-4e-=2Fe2+），正極反應(yīng)是2H2O+O2+4e-=4OH-．
（2）某實驗小組設(shè)計圖1實驗探究鐵生銹的條件：

反應(yīng)4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與水和氧氣有關(guān)；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是氧氣的濃度．
（3）金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①重鉻酸中，Cr元素的化合價為+6．
②鍍鉻時由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應(yīng)式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（4）電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示．
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①圖中A為電源正極；電解時陰極產(chǎn)生的氣體為H2（寫化學式）．
②寫出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B．我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量
C．臭氧是氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑
D．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代普通DNA鏈中的P元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
B．蒸餾操作時，應(yīng)將溫度計插入蒸餾燒瓶內(nèi)混合溶液中
C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的是（　�。�
A．
活性炭		B．
天然氣		C．
酒精		D．
白磷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作還原劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑；
（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O；如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產(chǎn)流程簡圖

（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是氨氣在水中溶解度大，先通氨氣，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的濃度，有利于促進更多的NaHCO3析出．
（2）生成沉淀A的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；將石灰乳加入濾液B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）流程甲中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為二氧化碳和氨氣．
某化工廠對流程甲進行了如下圖所示的改進．

（4）流程乙中可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學式為CO2、NaCl；和流程甲相比，流程乙的優(yōu)點是提高氯化鈉的利用率、同時得到NH4Cl可作氮肥、減少環(huán)境污染．
（5）不用其它試劑，檢查乙流程中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈．
（6）在乙流程中，若使用11.7噸食鹽，最終得到10.07噸純堿，則NaCl的利用率為95.0%．

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