5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶內(nèi)混合溶液中
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

分析 A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測定餾分的溫度；
C．萃取時(shí)，有機(jī)溶劑與水分層，與密度無關(guān)；
D．分液時(shí)避免上下層液體混合．

解答 解：A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，則邊加熱邊用玻璃棒攪拌，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球在支管口處，故B錯(cuò)誤；
C．萃取時(shí)，有機(jī)溶劑與水分層，與密度無關(guān)，且不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異較大，故C錯(cuò)誤；
D．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．“低碳”既是時(shí)尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．如圖是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）工藝操作①②分別為液化、過濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-．
（4）檢驗(yàn)合成氨廠廢氣中是否含有氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)，證明廢氣中有NH3
（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr（OH）3．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是C
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+            
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O           
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙．丁以及物質(zhì)D、E、F、G、H、K，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DNaOH，GFeCl3寫出下列物質(zhì)的名稱：H氫氧化鐵，丙氯化氫
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
反應(yīng)③Fe+2H+=Fe 2++H2↑
反應(yīng)④2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
反應(yīng)⑧2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　　）
A．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕
B．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)
C．鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：2H+-2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使酸和堿充分混合，加快反應(yīng)速率，并使小燒杯內(nèi)液體溫度上下一致．
（2）中和反應(yīng)放出的熱量會(huì)造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（3）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)　　　　　　　 起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸　NaOH溶液平均值
125.124.925.031.86.8
225.125.125.131.86.7
325.125.125.132.06.9
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=-56.8 kJ/mol．
（4）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，測量起始溫度時(shí)需要兩個(gè)溫度計(jì)，如果只用一個(gè)溫度計(jì)測量，則測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是可逆反應(yīng) 2Y2?Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
C．t2-t3，各物質(zhì)的濃度均沒有發(fā)生變化
D．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是（　�。�
A．容量瓶和滴定管都需要用試劑潤洗
B．用NaOH滴定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
C．用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸
D．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 2N0（g）+2C0（g）?N2 （g）+2C02 （g）△H=-746.5kJ•mol-1，將1.0mol N0和1.0mol C0充入一個(gè)容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
（1）C0在0〜9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率w（C0）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為C．
A．升高溫度  B．減小壓強(qiáng)C．降低溫度   D．加催化劑
（2）該反應(yīng)在第24min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)C02的體積分?jǐn)?shù)為22.2% （數(shù)值保留至小數(shù)點(diǎn)后一位），化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4 （數(shù)值保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案