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以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示．關于該電池的敘述正確的是（　�。�
A、該電池能夠在高溫下工作
B、電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C、放電過程中，將生成的CO2和水隨時排出，保持電解質濃度恒定
D、在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO222.4/6 L
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、從蛋白質的性質分析；
B、負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，電極反應為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；
C、根據電池的電極反應和總反應知識來回答；
D、根據正負極電極反應式結合電子守恒原理進行計算．
解答： 解：A、高溫條件下微生物會變性，該電池不能夠在高溫下工作，故A錯誤；
B、負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，電極反應為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故B正確；
C、該電池的反應產物是水以及二氧化碳，將生成的CO2和水隨時排出，可以保持電解質濃度恒定，故C正確；
D、正極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，對比負極反應可知，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標準狀況下體積是22.4L，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題從兩個角度考查①原電池反應（反應原理、電極方程式的書寫、離子的移動方向）；②有關化學方程式的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應用于工農業(yè)生產中的圖示如下．
海水
結晶
粗鹽
精制
飽和Nacl溶
電解
燒堿和氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是
 
；
A．過量的BaCl2→過量NaOH→過量Na2CO3→過濾→過量HCl
B．過量的NaOH→過量Na2CO3→過量BaCl2過濾→過量HCl
C．過量的BaCl2→過量Na2CO3→過量NaOH 過濾→過量HCl
D．過量的NaOH→過量 BaCl2→過量Na2CO3過量HCl→過濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．如圖1是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補充完整，并標出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向．

陰極反應式為
 
；反應類型
 
（填氧化或還原反應），總電極反應式為
 
．
（3）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2．
①下列收集Cl2的裝置正確的是
 
；

②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是
 
；
A．用干燥的藍色石蕊試紙           B．用干燥的有色布條
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試           D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca（OH）2充分反應，可制得漂粉精，寫出反應的化學方程式
 
．
 ④如圖2所示，往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2的過程中，可觀察到的現象有（至少寫出兩點）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在熔融狀態(tài)下，lmol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2NA
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室進行下列有關物質的準備，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（　�。�
A、C
在空氣中點燃
CO
CuO，△
CO2
NaOH溶液
Na2CO3
B、Cu
AgNO3溶液
Cu（NO3）2溶液
NaOH溶液
Cu（OH）2
C、CaO
H2O
 Ca（OH）2
Na2CO3溶液
NaOH溶液
D、Fe
點燃
 Fe2O3
H2SO4溶液
Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁單質與NaOH溶液反應：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B、醋酸溶液與NaHCO3溶液反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
D、鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對硫酸溶于魔酸中所表現出的性質的敘述正確的是（　　）
A、表現出強酸性
B、表現出弱酸性
C、表現出堿性
D、1mol H2SO4可電離出2mol H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（C-12  H-1）（　　）
A、4.0g CH4中含有共價鍵的數目為NA
B、標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子
C、常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數目為0.1NA
D、標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，某濃度的HNO3與Zn反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1：3，則要使1mol Zn完全反應，需要HNO3的物質的量為（　�。�
A、2.8mol
B、2.6mol
C、2.4mol
D、0.8mol

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